Дифторхлорметан |
---|
|
Систематическое наименование |
Дифторхлорметан |
Сокращения |
R22 |
Традиционные названия |
дифторхлорметан, Arcton 4; фреон 22, хладон 22 |
Хим. формула |
CHClF2 |
Рац. формула |
CHClF2 |
Состояние |
бесцветный, малотоксичный газ со специфическим запахом хлороформа |
Молярная масса |
86,47 г/моль |
Энергия ионизации |
12,45 ± 0,01 эВ[4] и 12,2 °C[5] |
Температура |
• плавления |
−175,42 °C |
• кипения |
−40,7 °C |
Критическая точка |
|
• температура |
96 °C |
• давление |
50,4 атм |
Удельная теплота испарения |
233500 Дж/кг |
Давление пара |
9,4 ± 0,1 атм[4] |
Дипольный момент |
4,7E−30 Кл·м[5] |
Рег. номер CAS |
75-45-6 |
PubChem |
6372 |
Рег. номер EINECS |
200-871-9 |
SMILES |
|
InChI |
|
RTECS |
PA6390000 |
ChEBI |
82417 |
ChemSpider |
6132 |
Предельная концентрация |
3000 мг/м³[1] |
ЛД50 |
5470 мг/кг (крысы, внутривенно)[2] |
Токсичность |
Оказывает наркотическое, слабо выраженное общетоксичное действие. Зарегистрированные препараты дифторхлорметана относятся к 4-му классу опасности[3] для человека. |
Фразы риска (R) |
R59 |
Фразы безопасности (S) |
S23 S24 S25 S59 |
NFPA 704 |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | Медиафайлы на Викискладе |
Дифторхлормета́н (также фрео́н R-22, хла̀даге́нт R-22, хладо́н-22)[6] — органическое вещество, трижды замещённый галогеналкан, производное метана, фреон, химическая формула CHClF2. Бесцветный газ со слабым запахом хлороформа. Более ядовит, чем дифтордихлорметан, не взрывоопасен и не горюч. По сравнению с дифтордихлорметаном, дифторхлорметан хуже растворяется в масле, но легко проникает через неплотности и нейтрален к металлам. При температуре выше 330 °C в присутствии металлов разлагается с выделением токсичных веществ.
Дифторхлорметан широко используется в качестве хладагента, так как его озоноразрушающий потенциал примерно в 20 раз ниже, чем у фреонов R-11 (трихлорфторметан и R-12 (дифтордихлорметан). Однако он всё же разрушает озоновый слой, поэтому его применение ограничено Монреальским протоколом. В 2020 году от него планируется полностью отказаться, заменив безопасными для озона фреонами, такими как тетрафторэтан (R-134A), R-410A (азеотропная смесь дифторметана R-32 и пентафторэтана R-125), R407C или R422D.
Как и все фторсодержащие фреоны, дифторхлорметан в природе не встречается.
Основной метод синтеза — взаимодействие хлороформа с фтороводородом в присутствии пентафторида сурьмы (реакция Свартса):
Дифторхлорметан в основном используется для получения тетрафторэтилена (идущего для производства политетрафторэтилена)[7], реакция идет через образование дифторкарбена, образующегося при пиролизе дифторхлорметана (при 550—750 °С):
Дифторкарбен также образуется при отщеплении хлороводорода от дифторхлорметана действием оснований, при наличии в реакционной среде нуклеофилов дифторкарбен присоединяется к ним in situ с образованием дифторметильных производных:
Физические свойства
Примечания
См. также
Ссылки
|
---|
Физические принципы работы | |
---|
Термины | |
---|
Виды холодильного оборудования | |
---|
Виды | |
---|
Типы оборудования | |
---|
Чиллеры | |
---|
Типы внутренних блоков СКВ | |
---|
Хладагенты | |
---|
Составляющие | |
---|
Магистрали переноса тепловой энергии | |
---|
Близкие категории | |
---|
|
---|
Фторуглероды | |
---|
Фторуглеводороды | |
---|
Фторхлоруглеводороды | |
---|
Хлорфторуглероды | |
---|
Фторбромуглероды, фторбромуглеводороды |
- Трифторбромметан (R13B1)
- Дифтордибромметан (R12B2)
- Дифторбромметан (R22B1)
- 1,1,2,2-тетрафтордибромэтан (R114B2)
- 1,1,1,2-тетрафторбромэтан (R124B1)
- 1,1,1,2,3,3-гексафтордибромпропан (R216B2)
- 1,1,2,2,3,3,4,4-октафтордибромбутан (R318B2)
|
---|
Фториодуглероды | |
---|
|