EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íonsmetálicos.[2] Entre eles estão, em meio alcalino (pH > 7), magnésio e cálcio[3] e, em meio ácido (pH < 7), manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel.[4]
O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, podendo complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação: os quatro grupamentos carboxila (após sua deprotonação) e os dois grupamentos amina.
Para diferenciar o EDTA de suas várias formas protonadas, químicos usam acrônimos: EDTA4−, a base conjugada que é o ligante, e H4EDTA, o precursor do ligante.
Princípios de química de coordenação
Quelato metal-EDTA. O íon metálico central está sendo complexado através das seis posições de coordenação do EDTA.
Usos
O EDTA é utilizado em diversas áreas, sendo algumas delas:
Indústria cosmética (e.g. descolorante para cabelos, uso na fabricação de desodorantes);
Em tratamentos endodônticos, é utilizado por conta da sua propriedade quelante sobre íons cálcio (Ca2+). Pelo mesmo mecanismo, atua como agente anticoagulante (e.g. em amostras sanguíneas colhidas para análise em laboratório).
É usado para análise da dureza da água[7][8] e na agricultura como estabilizante de micronutrientes.
É usado em microscopia eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA.
Mais recentemente também tem sido utilizado em conjunto com antibióticos para inibir enzimas bacterianas e potencializar a ação desses fármacos.[9]
Referências
↑Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007
