Berylliumsulfaat

Berylliumsulfaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van berylliumsulfaat
Berylliumsulfaat-kristallen
Algemeen
Molecuul­formule	BeSO4
IUPAC-naam	berylliumsulfaat
Molmassa	105,074782 g/mol
SMILES	[Be+2].[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
CAS-nummer	13510-49-1
EG-nummer	236-842-2
PubChem	26077
Wikidata	Q419715
Beschrijving	Kleurloos kristallijn poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H315 - H317 - H319 - H330 - H335 - H350 - H372 - H411
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P260 - P273 - P280 - P284 - P301+P310
VN-nummer	1566
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(watervrij) 2,50 g/cm³ (tetrahydraat) 1,71 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 580 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 30°C) 305 g/L
Goed oplosbaar in	water
Onoplosbaar in	ethanol
Brekingsindex	1,4374
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Berylliumsulfaat is een extreem giftige anorganische verbinding van beryllium, met als brutoformule BeSO₄. De zuivere stof komt voor als een kleurloos kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water.

Synthese

Berylliumsulfaat kan bereid worden door reactie van berylliumcarbonaat of berylliumhydroxide met zwavelzuur:

${\displaystyle {\ce {2BeCO3 + H2SO4 -> BeSO4 + H2O + CO2 (^)}}}$

${\displaystyle {\ce {Be(OH)2 + H2SO4 -> BeSO4 + 2H2O}}}$

Eigenschappen

Van berylliumsulfaat zijn naast het watervrij zout ook meerdere hydraten bekend: het di-, mono- en commercieel verhandelde tetrahydraat. Deze hydraten verliezen door verhitting sequentieel hun kristalwater: het tetrahydraat gaat bij 111,5°C over naar het dihydraat, dat bij 158°C overgaat naar het monohydraat.[1] Daarnaast is ook een hexahydraat bekend, dat reeds bij 76°C overgaat naar het dihydraat. De watervrije stof kan bekomen worden door verhitting tot ongeveer 400°C. Dit zout is stabiel tot temperaturen rond 580°C. Watervrij berylliumsulfaat is - in tegenstelling tot zijn hydraten - zeer moeilijk oplosbaar in water.

Toepassingen

Berylliumsulfaat wordt gebruikt als lewiszuur en bij de synthese van andere berylliumverbindingen. Daarnaast werd het, in combinatie met radiumsulfaat, gebruikt als neutronenbron bij de ontdekking van kernsplijting.

Berylliumsulfaat wordt ook aangewend in de homeopathie.

Externe links

• (en) MSDS van berylliumsulfaat
• (en) Gegevens van berylliumsulfaat in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA

Bronnen, noten en/of referenties

1. (de) M. Levi-Malvano (1906) - Die Hydrate des Berylliumsulfats, Zeitschr. f. anorg. Chem., 48, p. 446