Enlace carbono-nitrógeno

Un enlace carbono-nitrógeno es un enlace covalente entre carbono y nitrógeno y uno de los más abundantes en la química orgánica y la bioquímica.[1]​

El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, y en las aminas simples es trivalente, formando los dos electrones sobrantes un par solitario. Con ese par, el nitrógeno puede formar un enlace adicional con hidrógeno, resultando así tetravalente, con una carga positiva en las sales de amonio. Muchos compuestos de nitrógeno pueden por tanto ser básicos, pero su grado de basicidad depende en su configuración: el átomo de nitrógeno de las amidas no es básico debido a la deslocalización del par solitario en un enlace doble, y en el caso del pirrol el par solitario es parte de un sexteto aromático.

Al igual que los enlaces carbono-carbono, se pueden formar enlaces dobles carbono-nitrógeno, como en el caso de las iminas, o incluso triples, como en los nitrilos. La longitud de enlace es de 147,9 pm en las aminas simples, 147,5 pm en los compuestos C-N= como el nitrometano, 135,2 pm en los enlaces dobles parciales de la piridina y 115,8 pm en los enlaces triples de compuestos tales como los nitrilos.[2]​ La fuerza de enlace de un enlace CN es mayor (184 kcal/mol) que la de un enlace CC (145 kcal/mol).[2]​

Los enlaces CN están fuertemente polarizados hacia el nitrógeno, ya que es más electronegativo (3,04) que el carbono (2,55), por lo que los momentos dipolares pueden ser elevados: 4,27 D en la cianamida, 1,5 D en el diazometano, 2,17 D en la metilazida y 2,19 D en la piridina. Por este motivo, muchos de los compuestos que contienen enlaces CN son solubles en agua.

Grupos funcionales con nitrógeno

Nombre Orden de enlace Fórmula Fórmula estructural Ejemplo Longitud media de enlace C-N (Å)[3]​
Aminas 1 R2C-NH2 Amina primaria metilamina
Metilamina
 1,469 (neutral amine)
1.499 (sal de amonio)
Aziridinas 1 CH2NHCH2 Aziridina Fenilazida
Mitomicina
 1,472
Azidas 1 R2C-N3 Azida Fenilazida
Fenilazida
Anilinas 1 Ph-NH2 Anilina Ansidina
Anisidina
 1,355 (sp2 N)
1,395 (sp3 N)
1,465 (sal de amonio)
Pirroles 1 amida Acetamida
Porfirina
 1,372
Amidas 1,2 R-CO-NR2 amida Acetamida
Acetamida
 1,325 (primario)
1,334 (secundario)
1,346 (terciario)
Piridinas 1,5 pyr piridina Nicotinamida
Nicotinamida
 1,337
Iminas 2 R2C=NR imina Ansidina
DBN
 1,279 (enlace C=N)
1,465 (enlace C–N)
Nitrilos 3 R-CN Nitrilo Benzonitrilo
Benzonitrilo
 1,136
Isonitrilos 3 R-NC isonitrilo TOSMIC
TOSMIC

Véase también

Enlaces químicos del carbono con el resto de átomos

CH He
CLi CBe CB CC CN CO CF Ne
CNa CMg CAl CSi CP CS CCl CAr
CK CCa CSc CTi CV CCr CMn CFe CCo CNi CCu CZn CGa CGe CAs CSe CBr CKr
CRb CSr CY CZr CNb CMo CTc CRu CRh CPd CAg CCd CIn CSn CSb CTe CI CXe
CCs CBa CHf CTa CW CRe COs CIr CPt CAu CHg CTl CPb CBi CPo CAt Rn
Fr CRa Rf Db CSg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
CLa CCe CPr CNd CPm CSm CEu CGd CTb CDy CHo CEr CTm CYb CLu
Ac CTh CPa CU CNp CPu CAm CCm CBk CCf CEs Fm Md No Lr


Enlaces químicos con carbono: Importancia relativa
Química orgánica básica. Muchos usos en Química.
Investigación académica,
pero no un amplio uso. 		Enlace desconocido /
no evaluado.


Referencias

  1. ↑ Organic Chemistry John McMurry 2nd Ed.
  2. ↑ a b CRC Handbook of Chemistry and Physics 65Th Ed.
  3. ↑ F. H. Allen, O. Kennard, D. G. Watson, L. Brammer, A. G. Orpen. Tables of bond Lengths determined by X-Ray and Neutron Diffraction. Part 1. Bond Lengths in Organic Compounds. J. Chem. Soc. Perkin Trans. II 1987, S1-S19.

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