Batería de magnesio

Las baterías de magnesio son baterías que utilizan cationes de magnesio como agentes activos de transporte de carga en solución y, a menudo, como ánodo elemental de una célula electroquímica. Se han investigado tanto pilas primarias no recargables como pilas secundarias recargables. Las pilas primarias de magnesio se han comercializado y se han utilizado como pilas de reserva y de uso general.

Las pilas secundarias de magnesio son un tema activo de investigación, concretamente como posible sustitución o mejora de la química de las baterías basadas en iones de litio en ciertas aplicaciones. Una ventaja significativa de las pilas de magnesio es el uso de un ánodo de magnesio sólido, que permite diseñar pilas de mayor densidad energética que las fabricadas con litio, que en muchos casos requieren un ánodo de litio intercalado. También se han investigado los ánodos de tipo inserción ("ión de magnesio)

Células primarias

Las pilas primarias de magnesio se vienen desarrollando desde principios del siglo XX. En el ánodo reactivo, aprovechan la baja estabilidad y la alta energía del magnesio metálico, cuyo enlace es más débil en más de 250 kJ/mol en comparación con el hierro y la mayoría de los demás metales de transición, que se enlazan fuertemente a través de sus orbitales d parcialmente llenos. Se han investigado varias químicas para tipos de pilas de reserva, con materiales catódicos como cloruro de plata, cloruro de cobre (I), cloruro de paladio (II), yoduro de cobre (I), tiocianato de cobre (I), dióxido de manganeso y aire (oxígeno).[1]​Por ejemplo, una batería de reserva de cloruro de plata/magnesio activada por agua estuvo disponible comercialmente en 1943.[2]​

La pila seca de magnesio BA-4386 se comercializó con un coste por unidad cercano al de las pilas de zinc; en comparación con las pilas equivalentes de zinc-carbono, las pilas tenían mayor capacidad por volumen y una vida útil más larga. La BA-4386 fue ampliamente utilizada por el ejército estadounidense desde 1968 hasta 1984, cuando fue sustituida por una batería de cloruro de tionilo de litio.[3]​[4]​

Una pila de magnesio-aire tiene una tensión de funcionamiento teórica de 3,1 V y una densidad energética de 6,8 kWh/kg. Ya en los años 60, General Electric fabricó una pila de magnesio-aire que funcionaba en una solución neutra de NaCl. La pila de magnesio-aire es una pila primaria, pero puede "recargarse" sustituyendo el ánodo y el electrolito. Algunas baterías primarias de magnesio se han comercializado y se utilizan como sistemas de reserva en tierra y como fuentes de energía submarinas, utilizando agua de mar como electrolito.[5]​ El torpedo Mark 44 utiliza una batería de magnesio activada por agua.

Células secundarias

Descripción general

Las baterías secundarias de iones de magnesio, que implican la inserción y extracción reversibles de iones Mg2+ en ánodos y cátodos durante la carga y la descarga, han sido objeto de intensas investigaciones como posible sustituto o mejora de las tecnologías de baterías de iones de litio en determinadas aplicaciones: en comparación con el litio metálico como material anódico, el magnesio tiene una densidad energética (teórica) por unidad de masa inferior a la mitad de la del litio (18,8 MJ/kg (~2205 mAh/g) frente a 42,3 MJ/kg), pero una densidad energética volumétrica en torno a un 50% superior (32,731 GJ/m3 (3833 mAh/mL) frente a 22,569 GJ/m3 (2046 mAh/mL).[6]​ En comparación con los ánodos metálicos de litio, los de magnesio no presentan formación de dendritas, aunque sólo en determinados disolventes no acuosos y a densidades de corriente inferiores a aproximadamente 1 mA/cm2.[7]​Esta deposición de Mg sin dendritas permite utilizar magnesio metálico sin un compuesto de intercalación en el ánodo,[nota 1]​elevando así la densidad de energía volumétrica relativa máxima teórica a unas 5 veces la de un electrodo de grafito de litio.[10]​ Además, el modelado y el análisis de celdas han indicado que las baterías basadas en magnesio pueden tener una ventaja de coste sobre las de litio debido a la abundancia de magnesio en la Tierra y a la relativa escasez de yacimientos de litio.[8]​[7]​Ya en la década de 1990 se había reconocido el potencial de una batería basada en Mg con materiales catódicos de V2O5, TiS2 o Ti2S4 y ánodos metálicos de magnesio. Sin embargo, la observación de inestabilidades en el estado de descarga y las incertidumbres sobre el papel del agua en el electrolito limitaron el progreso.[11]​[12]​ La primera celda recargable exitosa se informó en 2000, basada en el cátodo Mo6S8 tipo chevrel con un electrolito basado en organohaloaluminato de magnesio/THF.[13]​

A partir de 2018, la investigación secundaria de baterías de magnesio no había producido una batería comercializar, con dificultades específicas que eran los electrolitos y los materiales del cátodo.[14]​[14]​A partir de 2015, las barreras para producir una batería de magnesio comercialmente útil eran la falta de electrolitos prácticos demostrados y materiales de cátodo de alta densidad de energía para iones de magnesio.[14]​

Investigación

Ánodos y electrolitos

Uno de los principales inconvenientes de utilizar un ánodo metálico de magnesio es la tendencia a formar una capa superficial pasivante (no conductora) al recargarse, lo que bloquea la carga posterior (a diferencia del comportamiento del litio).[15]​ Se pensaba que la capa pasivante se originaba por la descomposición del electrolito durante la reducción de los iones de magnesio. Se descubrió que los contraiones comunes, como el perclorato y el tetrafluoroborato, contribuían a la pasivación, al igual que algunos disolventes apróticos polares comunes, como los carbonatos y los nitrilos.[16]​La formación de capas pasivantes sobre el magnesio motiva el uso de intermetálicos de magnesio como materiales anódicos, ya que su menor reactividad con los electrolitos de uso común los hace menos propensos a la formación de capas pasivantes. Esto es especialmente cierto en el caso del compuesto intermetálico Mg3Bi2, que constituye un tipo de electrodo de inserción de magnesio, basado en la inserción reversible del magnesio metálico en un compuesto huésped.[17]​ Además del bismuto, también se han utilizado estaño y antimonio en electrodos de inserción de compuestos para baterías de iones de magnesio.[18]​Se ha demostrado que pueden evitar la pasivación de la superficie del ánodo, pero sufren la destrucción del ánodo debido a los cambios volumétricos en la inserción, así como una cinética lenta de la inserción. Los ejemplos de tipos de ánodos de inserción investigados incluyen ciclos entre Sn elemental y Mg2Sn.[19]​[20]​[21]​

Se ha demostrado que los electrolitos etéreos basados en Grignard no pasivan;[22]​ los organoboratos de magnesio también mostraron electrodeposición sin pasivación. El compuesto Mg(BPh2Bu2)2 se utilizó en la primera pila de magnesio recargable demostrada, pero su utilidad se vio limitada por la oxidación electroquímica (es decir, un bajo límite anódico de la ventana de tensión).[23]​Otros electrolitos investigados incluyen borohidruros, fenolatos, alcóxidos, complejos basados en amido (por ejemplo, basados en hexametildisilazano), sales de carborano, alcoxiboratos fluorados, un electrolito de estado sólido de Mg(BH4)(NH2) y polímeros de gel que contienen Mg(AlCl2EtBu)2 en tetraglima/PVDF.[24]​[25]​

La actual oleada de interés por las baterías de magnesio-metal comenzó en 2000, cuando un grupo israelí informó de un revestimiento reversible de magnesio a partir de soluciones mixtas de cloruro de magnesio y cloruro de aluminio en éteres, como el THF.[26]​[27]​La principal ventaja de este electrolito es un límite positivo significativamente mayor de la ventana de tensión (y, por tanto, una tensión de batería más alta) que la de los electrolitos de recubrimiento de Mg descritos anteriormente. Desde entonces, se han publicado otras sales de Mg, menos corrosivas que el cloruro.[28]​

Un inconveniente en comparación con el litio es la mayor carga (+2) del magnesio en solución, lo que tiende a dar como resultado una mayor viscosidad y una movilidad reducida en el electrolito.[29]​ En solución, puede existir una serie de especies dependiendo de los contraiones/agentes complejantes; estos a menudo incluyen especies con una sola carga (por ejemplo, MgCl+ en presencia de cloruro), aunque a menudo se forman dímeros (p. ej. Mg2Cl3+).[30]​ El movimiento del ion de magnesio en las redes del anfitrión del cátodo también es (a partir de 2014) problemáticamente lento.[31]​

En 2018, un electrolito sin cloruro junto con un cátodo de polímero a base de quinona demostró un rendimiento prometedor, con hasta 243 Wh (874,8 kJ) por kg de energía específica, hasta 3,4 kW/kg de potencia específica, y hasta un 87% de retención a 2.500 ciclos. Se afirmó que la ausencia de cloruro en el electrolito mejora la cinética iónica y, por lo tanto, reduce la cantidad de electrolito utilizado, lo que aumenta el rendimiento.[32]​

Un enfoque prometedor podría ser la combinación de un ánodo de Mg con un cátodo de azufre/carbono.[33]​ Para ello se necesita un electrolito no nucleófilo que no convierta el azufre en sulfuro sólo por sus propiedades reductoras. Dichos electrolitos se han desarrollado a partir de sales complejas con y sin cloro.[34]​[35]​[36]​ El electrolito es una sal de Mg[37]​ que contiene el catión Mg y dos grupos boro-hexafluoroisoproplylate como aniones. Este sistema es fácil de sintetizar, muestra una conductividad iónica similar a la de las pilas de iones de Li, su ventana de estabilidad electroquímica es de hasta 4,5 V, es estable en el aire y versátil frente a diferentes disolventes.[38]​

Materiales catódicos

En cuanto a los materiales catódicos, se ha investigado la idoneidad de diversos compuestos, incluidos los utilizados en las pilas primarias de magnesio. Entre los nuevos materiales catódicos investigados o propuestos figuran el disulfuro de circonio, el óxido de cobalto(II,III), el diseleniuro de wolframio, el pentóxido de vanadio y los cátodos basados en vanadatos. Las espinelas basadas en cobalto mostraron una cinética inferior a la inserción de magnesio en comparación con su comportamiento con el litio.[8]​[1]​ En el año 2000 se demostró que la forma de fase chevrel del Mo6S8 era muy adecuada como cátodo, soportando 2000 ciclos al 100% de descarga con una pérdida del 15%; los inconvenientes eran el bajo rendimiento a baja temperatura (movilidad reducida del Mg, compensada sustituyéndolo por selenio), así como un bajo voltaje, ca. 1,2 V, y una baja densidad energética (110 mAh/g).[8]​ Un cátodo de disulfuro de molibdeno mostró un voltaje y una densidad energética mejorados, 1,8 V y 170 mAh/g. Los sulfuros de metales de transición se consideran candidatos prometedores para cátodos de baterías de iones de magnesio.[39]​En 2015 se informó de una pila de magnesio híbrida que utilizaba un electrolito mixto de magnesio y sodio con inserción de sodio en un cátodo de disulfuro de hierro(II) nanocristalino.[40]​

Los cátodos a base de dióxido de manganeso han mostrado buenas propiedades, pero se deterioraron durante el ciclo debido a un mecanismo de conversión para formar MgO.[41]​ Se ha demostrado que los materiales con estructura de espinela son electroquímicamente activos en una configuración de iones de Mg utilizando un ánodo de adsorción a base de carbono. Los materiales de iones de magnesio de alto voltaje, incluidos MgMn2O4, MgV2O4 y MgCr2O4, se han estudiado en detalle para comprender las vías de difusión de los iones de magnesio.[42]​[43]​ Trabajos recientes han identificado otro tipo de estructura marco, denominada ("postespinelas", con la fórmula prototípica CaFe2O4), como tema activo de investigación para cátodos de inserción de iones de magnesio.[44]​

En 2014, se informó sobre una batería de magnesio recargable (tipo conversión) que utilizaba un cátodo de MgFeSiO4 de tipo olivino de intercambio iónico con un electrolito de bis(trifluorometilsulfonil)imida/triglima; la celda mostró una capacidad de 300 mAh/g con un voltaje de 2,4 V.[45]​También se ha investigado el MgMnSiO4 como posible cátodo de inserción de Mg2+.[46]​

También se han investigado materiales catódicos distintos de los tipos no inorgánicos de óxido metálico/sulfuro: en 2015 se informó de un cátodo basado en un polímero que incorpora antraquinona;[47]​ y también se han investigado otros materiales catódicos orgánicos, y organopolímeros capaces de someterse a reacciones redox, como la poli-2,2'-ditiodianilina.[48]​ Los cátodos basados en quinonas también formaron el cátodo de una batería de magnesio de alta densidad energética de la que informaron los investigadores en 2019.[32]​

En 2016 se informó de un cátodo combinado de carbono poroso y yodo como posible alternativa a los cátodos de inserción de Mg2+; se informó de que la química era potencialmente adecuada para una batería de flujo recargable[49]​

Comercialización

En 2009-2016, una empresa derivada del MIT, Pellion Technology, después de recibir varios millones de dólares de ARPA-E, intentó sin éxito desarrollar baterías basadas en Mg y otros metales multivalentes.[50]​

En octubre de 2016, Honda y Saitec (Centro de Tecnología Industrial de Saitama) afirmaron tener una batería de Mg comercializable, basada en un cátodo de xerogel de pentóxido de vanadio/azufre.[51]​[52]​ También se anunció una fecha de comercialización en 2018.[51]​

Notas

  1. ↑ La necesidad de intercalar el litio "metálico" reduce considerablemente la densidad energética de una batería de iones de litio en comparación con una batería de litio metálico, es decir, 372 mAh/g frente a 3862 mAh/g (u 837 mAh/cm3 frente a 2061 mAh/cm3) para el litio/grafito (como LiC6) frente al Li metálico..[8]​[9]​

Referencias

  1. ↑ a b Mohtadi y Mizuno, 2014, §3.
  2. ↑ Blake, Ivan C. (August 1952), «Silver Chloride-Magnesium Reserve Battery», Journal of the Electrochemical Society 99 (8): 202C, doi:10.1149/1.2779735 .
  3. ↑ Crompton, Thomas Roy (2000), Battery Reference Book, §39 .
  4. ↑ Office, U. S. Government Accountability (26 de septiembre de 1985), Army's Procurement of Batteries: Magnesium vs. Lithium (NSIAD-85-124), US Government Accountability Office .
  5. ↑ Zhang, Tianran; Tao, Zhanliang; Chen, Jun (Mar 2014), «Magnesium–air batteries: From principle to application», Materials Horizons 1 (2): 196-206, doi:10.1039/c3mh00059a .
  6. ↑ Rechargeable Magnesium Ion Batteries Based on Nanostructured Tungsten Disulfide Cathodes Batteries 2022
  7. ↑ a b Mohtadi y Mizuno, 2014, p.1292, col.2.
  8. ↑ a b c d Gerbrand Ceder, Pieremanuele Canepa (February 2017), «Odyssey of Multivalent Cathode Materials: Open Questions and Future Challenges», Chemical Reviews 117 (5): 4287-4341, PMID 28269988, doi:10.1021/acs.chemrev.6b00614 .
  9. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, p.1292, col.1.
  10. ↑ Orikasa et al, 2014, Introduction.
  11. ↑ Novak, Petr; Shklover, V.; Nesper, R. (1994). «Magnesium Insertion in Vanadium Oxides: A Structural Study». Zeitschrift für Physikalische Chemie (en inglés) 185: 51-68. S2CID 101615877. doi:10.1524/zpch.1994.185.part_1.051. 
  12. ↑ Bruce, Peter; Krok, F.; Nowinski, Jan; Gibson, Vernon; Tavvakoli, K (1991). «Chemical intercalation of magnesium into solid hosts». Journal of Materials Chemistry (en inglés) 1 (4): 705-706. doi:10.1039/JM9910100705. 
  13. ↑ Aurbach, Doron; Lu, Z.; Schecter, A.; Gizbar, H; Turgeman, R.; Cohen, Y.; Moskovich, M.; Levi, E. (2000). «Prototype systems for rechargeable magnesium batteries». Nature (en inglés) 407 (6805): 724-727. Bibcode:2000Natur.407..724A. PMID 11048714. S2CID 4394214. doi:10.1038/35037553. 
  14. ↑ a b c Mohtadi y Mizuno, 2014, Conclusion, p.1309.
  15. ↑ Bucur, Claudiu B.; Gregory, Thomas; Oliver, Allen G.; Muldoon, John (2015), «Confession of a Magnesium Battery», J. Phys. Chem. Lett. 6 (18): 3578-3591, PMID 26722727, doi:10.1021/acs.jpclett.5b01219 .
  16. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, § 1.1.
  17. ↑ Computational study of Mg3Bi2 anodes Chemical Physics Letters 2022
  18. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §1.2.
  19. ↑ Singh, N; Arthur, Timothy S.; Ling, C.; Matsui, M.; Mizuno, F. (2013). «A high energy-density tin anode for rechargeable magnesium-ion batteries». Chemical Communications (en inglés) 49 (2): 149-151. PMID 23168386. S2CID 13471874. doi:10.1039/c2cc34673g. 
  20. ↑ Nguyen, D.-T.; Song, S.-W. (2016). «Magnesium Storage Performance and Surface Film Formation Behavior of Tin Anode Material». ChemElectroChem (en inglés) 3 (11): 1813-1819. doi:10.1002/celc.201600400. 
  21. ↑ Nguyen, D.-T.; Song, S.-W. (2017). «Magnesium stannide as a high-capacity anode material for magnesium-ion batteries». Journal of Power Sources (en inglés) 368: 11-17. doi:10.1016/j.jpowsour.2017.09.054. 
  22. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §2; Fig.1, p.1293.
  23. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §2.
  24. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, Table 1, p.1298.
  25. ↑ Zhao-Karger, Zhirong; Bardaji, Maria Elisa Gil; Fuhr, Olaf; Fichtner, Maximilian (2017). «A new class of non-corrosive, highly efficient electrolytes for rechargeable magnesium batteries». Journal of Materials Chemistry A (en inglés) 5 (22): 10815-10820. ISSN 2050-7496. doi:10.1039/C7TA02237A. 
  26. ↑ Aurbach, D.; Lu, Z.; Schechter, A.; Gofer, Y.; Gizbar, H.; Turgeman, R.; Cohen, Y.; Moshkovich, M. et al. (2000). «Prototype systems for rechargeable magnesium batteries». Nature 407 (6805): 724-727. Bibcode:2000Natur.407..724A. PMID 11048714. S2CID 4394214. doi:10.1038/35037553. 
  27. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §2 "In the early 2000, Aurbach et al. reported a breakthrough which constituted preparing an electrolyte with higher oxidative stability (2.5 V vs Mg) than the organoborates (1.9 V vs Mg for Mg(BPh2Bu2)2) by combining a Grignard reagent with aluminum-based Lewis acids ". p.1296, col.2.
  28. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §2.1.
  29. ↑ Van Noorden, Richard (5 de marzo de 2014), «The rechargeable revolution: A better battery», www.nature.com 507 (7490): 26-28, Bibcode:2014Natur.507...26V, PMID 24598624, doi:10.1038/507026a .
  30. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §2.1.5.
  31. ↑ Mizuno, Fuminori; Singh, Nikhilendra; Arthur, Timothy S.; Fanson, Paul T.; Ramanathan, Mayandi; Benmayza, Aadil; Prakash, Jai; Liu, Yi-Sheng; Glans, Per-Anders; Guo, Jinghua (11 de noviembre de 2014), «Understanding and overcoming the challenges posed by electrode/electrolyte interfaces in rechargeable magnesium batteries», Front. Energy Res. 2, doi:10.3389/fenrg.2014.00046 .
  32. ↑ a b Dong, Hui; Liang, Yanliang; Tutusaus, Oscar; Zhang, Ye; Hao, Fang; Yao, Yan; Mohtadi, Rana (20 de marzo de 2019), «Directing Mg-Storage Chemistry in Organic Polymers toward High-Energy Mg Batteries», Joule 3 (3): 782-793, doi:10.1016/j.joule.2018.11.022 .
  33. ↑ Zhao-Karger, Zhirong; Fichtner, Maximilian (2019). «Beyond Intercalation Chemistry for Rechargeable Mg Batteries: A Short Review and Perspective». Frontiers in Chemistry (en inglés) 6: 656. ISSN 2296-2646. PMC 6341060. PMID 30697538. doi:10.3389/fchem.2018.00656. 
  34. ↑ Kim, Hee Soo; Arthur, Timothy S.; Allred, Gary D.; Zajicek, Jaroslav; Newman, John G.; Rodnyansky, Alexander E.; Oliver, Allen G.; Boggess, William C. et al. (9 de agosto de 2011). «Structure and compatibility of a magnesium electrolyte with a sulphur cathode». Nature Communications (en inglés) 2 (1): 427. Bibcode:2011NatCo...2..427K. ISSN 2041-1723. PMC 3266610. PMID 21829189. doi:10.1038/ncomms1435. 
  35. ↑ Zhao-Karger, Zhirong; Zhao, Xiangyu; Fuhr, Olaf; Fichtner, Maximilian (28 de agosto de 2013). «Bisamide based non-nucleophilic electrolytes for rechargeable magnesium batteries». RSC Advances (en inglés) 3 (37): 16330-16335. Bibcode:2013RSCAd...316330Z. ISSN 2046-2069. doi:10.1039/C3RA43206H. 
  36. ↑ Zhao‐Karger, Zhirong; Zhao, Xiangyu; Wang, Di; Diemant, Thomas; Behm, R. Jürgen; Fichtner, Maximilian (2015). «Performance Improvement of Magnesium Sulfur Batteries with Modified Non-Nucleophilic Electrolytes». Advanced Energy Materials (en inglés) 5 (3): 1401155. ISSN 1614-6840. S2CID 96659406. doi:10.1002/aenm.201401155. 
  37. ↑ Zhao-Karger, Zhirong; Bardaji, Maria Elisa Gil; Fuhr, Olaf; Fichtner, Maximilian (2017). «A new class of non-corrosive, highly efficient electrolytes for rechargeable magnesium batteries». Journal of Materials Chemistry A (en inglés) 5 (22): 10815-10820. ISSN 2050-7496. S2CID 99093669. doi:10.1039/C7TA02237A. 
  38. ↑ Zhao-Karger, Zhirong; Liu, Runyu; Dai, Wenxu; Li, Zhenyou; Diemant, Thomas; Vinayan, B. P.; Bonatto Minella, Christian; Yu, Xingwen et al. (10 de agosto de 2018). «Toward Highly Reversible Magnesium–Sulfur Batteries with Efficient and Practical Mg[B(hfip)4]2 Electrolyte». ACS Energy Letters 3 (8): 2005-2013. doi:10.1021/acsenergylett.8b01061. 
  39. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §3.3.
  40. ↑ Walter, Marc; Kravchyk, Kostiantyn V.; Ibáñez, Maria; Kovalenko, Maksym V. (2015), «Efficient and Inexpensive Sodium–Magnesium Hybrid Battery», Chem. Mater. 27 (21): 7452-7458, doi:10.1021/acs.chemmater.5b03531 .
  41. ↑ Mohtadi y Mizuno, 2014, §3.4.
  42. ↑ Bayliss, R.; Key, Baris; Gautam, G.S.; Canepa, P.; Kwon, B.J.; Lapidus, Saul; Dogan, F.; Adil, A.A. (2020), «Probing Mg Migration in Spinel Oxides», Chemistry of Materials 32 (2): 663-670, doi:10.1021/acs.chemmater.9b02450 .
  43. ↑ Kwon, Bob Jin; Yin, Liang; Park, Haesun; Parajuli, Prakash; Kumar, Khagesh; Kim, Sanghyeon; Yang, Mengxi; Murphy, Megan et al. (11 de agosto de 2020). «High Voltage Mg-Ion Battery Cathode via a Solid Solution Cr–Mn Spinel Oxide». Chemistry of Materials 32 (15): 6577-6587. doi:10.1021/acs.chemmater.0c01988. 
  44. ↑ Hancock, J.; Griffith, K.J.; Choi, Y.; Bartel, C.; Lapidus, S.; Vaughey, J.; Ceder, G.; Poeppelmeier, K. (2022), «Expanding the Ambient-Pressure Phase Space of CaFe2O4-Type Sodium Postspinel Host–Guest Compounds», ACS Org. Inorg. Au 8: 8-22, doi:10.1021/acsorginorgau.1c00019 .
  45. ↑ Orikasa et al, 2014.
  46. ↑ NuLi, Yanna; Yang, Jun; Wang, Jiulin; Li, Yun (2009), «Electrochemical Intercalation of Mg2+ in Magnesium Manganese Silicate and Its Application as High-Energy Rechargeable Magnesium Battery Cathode», J. Phys. Chem. C 113 (28): 12594-12597, doi:10.1021/jp903188b .
  47. ↑ Bitenc, Jan; Pirnat, Klemen; Bančič, Tanja; Gaberšček, Miran; Genorio, Boštjan; Randon-Vitanova, Anna; Dominko, Robert (21 Dec 2015), «Anthraquinone-Based Polymer as Cathode in Rechargeable Magnesium Batteries», ChemSusChem 8 (24): 4128-4132, PMID 26610185, doi:10.1002/cssc.201500910 .
  48. ↑ Zhang, Zhengcheng; Zhang, Sheng Shui, eds. (2015), «Rechargeable Batteries: Materials, Technologies and New Trends», Green Energy and Technology: 629, ISBN 978-3-319-15457-2, doi:10.1007/978-3-319-15458-9 .
  49. ↑ Tian, Huajun; Gao, Tao; Li, Xiaogang; Wang, Xiwen; Luo, Chao; Fan, Xiulin; Yang, Chongyin; Suo, Liumin (10 de enero de 2017), «High power rechargeable magnesium/iodine battery chemistry», Nature Communications 8 (14083 (2017)): 14083, Bibcode:2017NatCo...814083T, PMC 5234091, PMID 28071666, doi:10.1038/ncomms14083 .
  50. ↑ «The death of a promising battery startup exposes harsh market realities». 27 de septiembre de 2019. 
  51. ↑ a b «Charged EVs | Honda and Saitec develop magnesium ion battery with vanadium oxide cathode». chargedevs.com (en inglés estadounidense). 25 de octubre de 2016. Consultado el 30 de mayo de 2017. 
  52. ↑ Inamoto, Masashi; Kurihara, Hideki; Yajima, Tatsuhiko (2014), «Electrode Performance of Sulfur-Doped Vanadium Pentoxide Gel Prepared by Microwave Irradiation for Rechargeable Magnesium Batteries», Current Physical Chemistry 4 (3): 238-243, doi:10.2174/1877946805666150311234806 .

Ejemplos de fuentes

Fuentes

  • Mohtadi, Rana; Mizuno, Fuminori (2014), «Magnesium batteries: Current state of the art, issues and future perspectives», Beilstein J. Nanotechnol. 5: 1291-1311, PMC 4168907, PMID 25247113, doi:10.3762/bjnano.5.143 .
  • Orikasa, Yuki; Masese, Titus; Koyama, Yukinori; Mori, Takuya; Hattori, Masashi; Yamamoto, Kentaro; Okado, Tetsuya; Huang, Zhen-Dong; Minato, Taketoshi; Tassel, Cédric; Kim, Jungeun; Kobayashi, Yoji; Abe, Takeshi; Kageyama, Hiroshi; Uchimoto, Yoshiharu (2014), «High energy density rechargeable magnesium battery using earth-abundant and non-toxic elements», Scientific Reports 4: 5622, Bibcode:2014NatSR...4E5622O, PMC 4092329, PMID 25011939, doi:10.1038/srep05622 .

Enlaces externos