Cloruro de plata
Cristal de cloruro de plata __ Ag + __ Cl -
Nombre IUPAC
Cloruro de plata General Fórmula molecular
Ag Cl Identificadores Número CAS
7783-90-6[ 1] Número RTECS
VW3563000 ChEBI
30341 ChemSpider
22967 PubChem
5460490 24561, 5460490 UNII
MWB0804EO7
Propiedades físicas Apariencia
blanco Densidad
5560 kg /m³ ; 5,56 g /cm³ Masa molar
143,32 g /mol Punto de fusión
728,15 K (455 °C) Punto de ebullición
1820 K (1547 °C) Estructura cristalina
f.c.c. Índice de refracción (nD )
2,0668, 2,0401, 2,0224, 2,0062, 1,9975, 1,9803, 1,9069 Propiedades químicas Solubilidad en agua
520 μg por 100 mL de agua a 50 °C Solubilidad
insoluble en alcohol , ácidos diluidos amoníaco , ácido sulfúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio , bromuro de potasio , tiosulfato de sodio Termoquímica Δf H0 sólido
−127,01 kJ /mol S0 sólido
96,25 J·mol–1 ·K –1 Compuestos relacionados Compuestos relacionados
Fluoruro de plata , Bromuro de plata , Yoduro de plata Valores en el SI y en condiciones estándar ℃ y 1 atm ), salvo que se indique lo contrario.
El cloruro de plata es un compuesto químico de fórmula Ag Cl . Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua . Al ser sometido a luz o calor , el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso . El cloruro de plata se encuentra en el mineral clorargirita .
Usos y aplicaciones
Electro de referencia plata-cloruro de plata. Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra (véase argentometría ).
Los halogenuros de plata reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica, por eso se usan en películas fotográficas ; el bromuro de plata es algo más sensible a la luz, por lo que generalmente es éste el que se usa para estas aplicaciones.
Una aplicación importante del cloruro de plata es la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata , que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos , basado en el mercurio , más tóxico. La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico , aplicando una diferencia de potencial de 1-2 V durante 20-300 s:
O
x
.
:
2
A
g
+
2
H
C
l
⟶
2
A
g
C
l
+
2
H
+
+
2
e
−
{\displaystyle \mathrm {Ox.:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+2\ H^{+}+2\ e^{-}} }
R
e
d
.
:
2
H
+
+
2
e
−
⟶
H
2
{\displaystyle \mathrm {Red.:\ 2\ H^{+}+2\ e^{-}\ \ \longrightarrow H_{2}} }
S
u
m
a
:
2
A
g
+
2
H
C
l
⟶
2
A
g
C
l
+
H
2
{\displaystyle Suma\mathrm {:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+H_{2}} }
o que explica el por qué es un ácido.
Referencias
