Cloruro de paladio (II)

Cloruro de paladio (II)
__ Pd^2+     __ Cl^−
Nombre IUPAC
Cloruro paladio (II)
General
Otros nombres	Dicloruro de paladio
Fórmula molecular	PdCl2
Identificadores
Número CAS	7647-10-1[1]​
ChemSpider	22710
PubChem	24290
UNII	N9214IR8N7
SMILES Cl[Pd]Cl
InChI InChI=InChI=1S/2ClH.Pd/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	rojo oscuro
Densidad	4 kg/m³; 0,004 g/cm³
Masa molar	177 326 g/mol
Estructura cristalina	Romboédrico
Peligrosidad
SGA
Compuestos relacionados
Aniones	Fluoruro de paladio (II) (PdF2) Bromuro de paladio (II) (PdBr2) Ioduro de paladio (II) (PdI2)
Cationes	Cloruro de platino (II) (PtCl2) Cloruro de níquel (II) (NiCl2)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de paladio (II), de fórmula PdCl₂, es un compuesto mineral a base de cloro y paladio. Es un material de partida común en la química del paladio; los catalizadores a base de paladio son de particular valor en la síntesis orgánica.

Preparación y síntesis

El cloruro de paladio (II) se obtiene disolviendo paladio metálico en agua regia o en ácido clorhídrico en presencia de cloro.[2]​ Alternativamente, se puede obtener calentando una esponja de paladio en cloro gaseoso a 500 °C.

Propiedades

Propiedades físicas

El cloruro de paladio (II) forma cristales romboédricos rojos que se disuelven lentamente en agua con un color rojo para formar PdCl₂(H₂O)₂. También es soluble en etanol y acetona . Se disuelve rápidamente en ácido clorhídrico.[2]​

Propiedades químicas

Disolución de [PdCl₄]^2−(ac.)

• El cloruro de paladio (II) se descompone a partir de 600 °C en paladio y cloro. Se disuelve en ácido clorhídrico y forma un tetracloropaladato [PdCl₄]^2−:[2]​

${\displaystyle \mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}} }$

• Cataliza varias reacciones orgánicas, como la oxidación de etileno a acetaldehído (proceso Wacker).

• Cuando se introduce sulfuro de hidrógeno, precipita el monosulfuro de paladio (PdS) marrón-negro.

• Cuando se calienta con azufre a 450 a 500 °C, se forma disulfuro de paladio PdS₂.

• Cuando se introduce amoniaco en disolución acuosa, se forma cloruro de tetraamino paladio (II) [Pd(NH₃)₄]Cl₂.

Referencias

1. Número CAS
2. Cotton, Simon: The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.

• Datos: Q419904
• Multimedia: Palladium(II) chloride / Q419904