حمض الكبريتوز

حمض الكبريتوز
حمض الكبريتوز
حمض الكبريتوز
الاسم النظامي (IUPAC)
Sulfurous acid
المعرفات
CAS	7782-99-2
بوب كيم	1100[1]
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط OS(=O)O[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)[1]  InChIKey:LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2SO3
الكتلة المولية	82.07 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.03 غ/سم^3
الذوبانية في الماء	؟ غ/100 مل ماء
حموضة (pKa)	1.81 (pKa1) / 6.99 (pKa2)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂SO₃. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +4، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي.[3] تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.

التحضير

يحضر الحمض من انحلال غاز ثنائي أكسيد الكبريت في الماء:

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}(aq)+H_{2}O(l)\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{3}(aq)} }$

إلا أن التوازن الكيميائي يميل إلى جهة المتفاعلات (اليسار)، مما يعكس عدم ثباتية هذا الحمض.

يمكن لحمض الكبريتوز أن يوجد مركباً وسطياً أثناء تشكل المطر الحمضي من ثنائي أكسيد الكبريت.[4]

الخواص

يكون حمض الكبريتوز في المحلول في حالة توازن مع أيون البيكبريتيت ^-HSO₃:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}} }$

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.[5]

الاستخدامات

تستخدم محاليل حمض الكبريتوز من ضمن المختزلات في المختبرات الكيميائية، حيث تتأكسد البيكبريتيت والكبريتيت إلى كبريتات باستقبال ذرة أكسجين.[6]

طالع أيضاً

• حمض الهيبوكبريتوز
• حمض الثيوكبريتوز

مراجع

1. Sulfurous acid (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. D. Sülzle؛ M. Verhoeven؛ J. K. Terlouw؛ H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. ج. 27 ع. 11: 1533–4. DOI:10.1002/anie.198815331.
4. McQuarrie؛ Rock (1987). General Chemistry (ط. 2nd). New York: W.H. Freeman and Company. ص. 243. ISBN:0-7167-1806-5.
5. olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
6. L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.