أكسيد الفضة الأحادية

  ميّز عن أكسيد الفضة الأحادية والثلاثية.

أكسيد الفضة الأحادية
أكسيد الفضة الأحادية
الاسم النظامي (IUPAC)
Silver(I) oxide
أسماء أخرى
صدأ الفضة، أحادي أكسيد الفضة
المعرفات
رقم CAS	20667-12-3^Y
بوب كيم	9794626[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-2].[Ag+].[Ag+][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2[1]  InChIKey:NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ag2O
الكتلة المولية	231.735 غ/مول
المظهر	بلورات سوداء/بنيةمكعبة
الكثافة	7.14 غ/سم^3
نقطة الانصهار	280 °س، 553 °ك، 536 °ف ((يتفكك))
الذوبانية في الماء	0.025 غ/ل[2]
حاصل الذوبانية، Ksp of AgOH	1.52×10^−8 (20 °س)
الذوبانية	ذواب في الحمض وقاعدة غير ذواب في الكحول والإيثانول[2]
البنية
البنية البلورية	مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH^o298	−31 كيلوجول.مولsup>−1[3]
إنتروبيا مولية قياسية S^o298	122 جول.مول^−1·كلفن^−1[3]
الحرارة النوعية، C	65.9 جول.مول^−1·كلفن^−1[4]
مركبات متعلقة
مركبات ذات علاقة	(I,III) أكسيد فضة ثنائية، AgO
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

أكسيد الفضة الأحادية هو مركب كيميائي صيغته Ag₂O. وهو مسحوق ناعم أسود أو بني غامق يستخدم في تحضير مركبات الفضة الأخرى.

التحضير

يمكن تحضير أكسيد الفضة بمزج نترات الفضة مع هيدروكسيد قلوي.[5] لا ينتج عن هذا التفاعل كميات جيدة بسبب التفضيل الطاقي للتفاعل التالي:[6]

2 AgOH → Ag₂O + H₂O (pK = 2.875[7])

البنية والخواص

بنية Ag₂O

Ag₂O متشابه بنيوياً مع Cu₂O. لذا فمن المتوقع ألا يكون ذواباً في أي من المذيبات،[8] إلا عن طريق التفاعل. وهو ذواب قليلاً بالماء بسبب تشكيله أيون Ag(OH)₂^– ونواتج التحلل بالماء الأخرى.[9] وهو ذواب في محلول الأمونيا ويعطي مشتقاتها.[بحاجة لمصدر]

يتفاعل Ag₂O مع الحموض:

Ag₂O + 2 HX → 2 AgX + H₂O

حيث HX هو HF أو HCl أو HBr أو HI أو HO₂CCF₃. كما يتفاعل أيضاً مع محاليل الكلوريدات القلوية معطياً راسباً من كلوريد الفضة، تاركاً محلول هيدروكسيد قلوي.[9][10]

أكسيد الفضة حساس للضوء مثل العديد من مركبات الفضة. ويتفكك عند الدرجة 280 °س.[8]

التطبيقات

يستخدم الأكسيد في بعض بطاريات أكسيد الفضة، كما في البيروكسيد Ag₄O₄. يستخدم أكسيد الفضة في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد لطيف. فمثلاً، يؤكسد الألدهيدات إلى حموض كربوكسيلية. عادة ما تعمل هكذا تفاعلات بشكل أفضل عندما يحضر أكسيد الفضة في الموقع انطلاقاً من نترات الفضة وهيدروكسيد قلوي. من الأمثلة أيضاً تفاعل أكسدة الأدرينالين إلى أدرينوكروم.

مراجع

1. 11113-88-5 (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 4–83.
3. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A23.
4. Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 5–5.
5. Janssen, D. E.; Wilson, C. V.(1963)."4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547.  
6. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
7. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O". Acta Chemica Scandinavica. ج. 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
8. Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521 نسخة محفوظة 11 ديسمبر 2010 على موقع واي باك مشين.
9. Cotton, F. Albert; جوفري ولكنسون (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. ص. 1042.
10. General Chemistry by لينوس باولنغ, 1970 Dover ed. p703-704