كلوريد الفضة

كلوريد الفضة
كلوريد الفضة
كلوريد الفضة
الاسم النظامي (IUPAC)
Silver(I) chloride
أسماء أخرى
cerargyrite كلورارجيريت horn silver
المعرفات
رقم CAS	7783-90-6^Y
بوب كيم (PubChem)	24561
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Ag]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1^Y Key: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M^Y
الخواص
صيغة كيميائية	AgCl
كتلة مولية	143.32 غ.مول^−1
المظهر	White Solid
الكثافة	5.56 g cm^−3
نقطة الانصهار	455 °س، 728 °ك، 851 °ف
نقطة الغليان	1547 °س، 1820 °ك، 2817 °ف
الذوبانية في الماء	520 μg/100 g at 50 °C
الذوبانية	soluble in أمونياك, conc. حمض الهيدروكلوريك, conc. حمض الكبريتيك, alkali سيانيد, كربونات الأمونيوم, KBr, ثيوكبريتات الصوديوم; insoluble in كحول, dilute حمضs.
معامل الانكسار (nD)	2.071
البنية
البنية البلورية	كلوريد الصوديوم
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH^o298	−127 kJ·mol^−1[1]
إنتروبيا مولية قياسية S^o298	96 J·mol^−1·K^−1[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	فلوريد الفضة الأحادي, بروميد الفضة, يوديد الفضة
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الفضة هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية AgCl؛ ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون. يوجد المركب على شكل معدن في الطبيعة اسمه كلورارجيريت.

التحضير

ويتم تصنيع كلوريد الفضة بسهولة عن طريق المزج بين المحاليل المائية من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم.

${\displaystyle {\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3}}}$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون؛ ولا ينحل المركب عملياً في الماء.

ينحل راسب كلوريد الفضة عند إضافة محاليل حاوية على ربيطات مثل الكلوريد أو السيانيد أو ثلاثي فينيل الفوسفين أو ثيوكبريتات أو ثيوسيانات أو الأمونيا.

${\displaystyle {\ce {AgCl (s) + Cl^- (aq) -> AgCl2^- (aq)}}}$

${\displaystyle {\ce {AgCl (s) + 2 S2O3^2- (aq) ->(Ag(S2O3)2)^3- (aq) + Cl^- (aq)}}}$

${\displaystyle {\ce {AgCl (s) + 2 NH3(aq) -> Ag(NH3)2+ (aq) + Cl^- (aq)}}}$

لكلوريد الفضة حساسية للضوء؛ إذ يسود لونه ويتفكك عند التعرض للضوء.

الاستخدمات

يعد قطب كلوريد الفضة من الأقطاب المعيارية في الكيمياء الكهربائية.

المراجع

1. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A23.