Asam bromida adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam bromida menguap pada 124,3 °C dan mengandung 47,6% massa HBr atau 8,89 mol/L. Asam bromida memiliki pKa dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam iodida. Asam bromida adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.
Penggunaan
Asam bromida digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromin. Senyawa ini juga mengatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.[2]
Sintesis
Asam bromida dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br2, SO2, dan air.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.
Asam bromida telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan belerang atau fosforus , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.
Referensi
- ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ a b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.
Pranala luar
Media tentang Hydrogen bromide di Wikimedia Commons
