vi Platin(II) iodide

Platin(II) iodide
Platin(II) iodide
Tên khác	Platin điodide; Platinơ iodide; Bạch kim(II) iodide; Bạch kim điodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-39-8
PubChem	139965
Số EINECS	232-204-2
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ I[Pt]I ;
InChI	đầy đủ 1S/2HI.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	74229
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtI2
Khối lượng mol	448,888 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu xám đen
Khối lượng riêng	6,403 g/cm³
Điểm nóng chảy	360 °C (633 K; 680 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không đáng kể
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	độc
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H315, H317, H319, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P405, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Platin(II) chloride; Platin(II) bromide
Cation khác	Platin(III) iodide; Platin(IV) iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Platin(II) iodide là một hợp chất vô cơ của platin và ion iodide với công thức hóa học PtI₂.

Điều chế

Platin(II) iodide có thể thu được bằng cách cho platin phản ứng với iod ở 400 ℃ (tạo thành dạng khối) hoặc bằng cách đun nóng kali hexaiodoplatinat(IV) với nước ở 240 ℃ (tạo dạng đơn tà).^[2]

Tính chất

Platin(II) iodide là chất rắn màu đen không tan trong nước, iodide kiềm, axit nitric, axit clohydric hoặc axit sunfuric. Nó có hai dạng tinh thể, một dạng lập phương và một dạng có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng.^[2]

Hợp chất khác

PtI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như cis-PtI₂·2NH₃ là bột/tinh thể cỡ micromet màu vàng, tan ít trong nước hay PtI₂·4NH₃ là tinh thể giống ngọc, tan trong nước và bị mất amonia trong dung dịch.^[3]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Platinum(II) iodide trên Alfa Aesar.
^ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, tr. 1716.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 227; 233. Truy cập 9 tháng 6 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[alfa-1] Platinum(II) iodide trên Alfa Aesar.

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, tr. 1716.

[3] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 227; 233. Truy cập 9 tháng 6 năm 2021.

[1]

[2]

[3]