Гідрид літію

Гідрид літію
Систематична назва	Літій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	7580-67-8
Номер EINECS	231-484-3
RTECS	OJ6300000
SMILES	[H-].[Li+][1]
InChI	InChI=1S/Li.H/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула	LiH
Молярна маса	7,949 г/моль
Густина	0,78 г/см³[2]
Тпл	688,7 °C[2]
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука складу LiH, білі кристали з блакитним відтінком. Гідрид літію є найлегшою сполукою з іонним зв'язком — його молекулярна маса дорівнює 8.

Фізичні властивості

Гідрид літію має кристалічну ґратку типу NaCl. Кристали LiH — білого кольору; блакитний відтінок, що може з'являтися при перебуванні на повітрі або опроміненні УФ-світлом, зумовлений наявністю тонкого шару літію, який утворюється в результаті розкладу LiH.

Отримання

Отримати гідрид літію можна взаємодією простих речовин (літію та водню):

${\displaystyle \mathrm {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2LiH\!} }$

Іншим варіантом є взаємодія водню з нітридом літію:

${\displaystyle \mathrm {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}} }$

Хімічні властивості

Гідрид літію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою. Остання реакція може слугувати джерелом водню:

${\displaystyle \mathrm {LiH+NH_{3}\rightarrow LiNH_{2}+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {LiH+H_{2}O\rightarrow LiOH+H_{2}\!} }$

LiH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

${\displaystyle \mathrm {LiH+C_{2}H_{5}OH\rightarrow LiOC_{2}H_{5}+H_{2}\!} }$

При високих температурах гідрид літію реагує з киснем, хлором та достатньо інертним азотом (склад продуктів залежить від температури):

${\displaystyle \mathrm {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH\!} }$

${\displaystyle \mathrm {LiH+Cl_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ LiCl+HCl\!} }$

${\displaystyle \mathrm {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}\!} }$

${\displaystyle \mathrm {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}\!} }$

Він може відновлювати метали та неметали з їх оксидів:

${\displaystyle \mathrm {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}\!} }$

При взаємодії з деякими іншими гідридами можуть утворюватися подвійні гідриди, наприклад алюмогідрид літію:

${\displaystyle \mathrm {LiH+AlH_{3}\rightarrow LiAlH_{4}} }$

Застосування

Основне промислове призначення гідриду літію — виробництво високоочищених силанів реакцією з галогенідами кремнію. Також гідрид літію є основною сполукою у виробництві літій-іонних батарей, а подвійні гідриди LiAlH₄ та LiBH₄ широко застосовуються в органічному синтезі як дешеві відновники.

Дейтерид літію-6 (^6Li^2H) застосовується у термоядерній зброї як паливо.

Див. також

• Алюмогідрид літію
• Гідриди

Примітки

1. LITHIUM HYDRIDE
   d:Track:Q278487
2. За тиску 101,3 кПа

Джерела

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Полуэктов Н. С., Мешкова С. Б., Полуэктова Е. Н. Аналитическая химия лития. — М. : «Наука», 1975. — 204 с. (рос.)
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)