Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида ) с формулой
CaCN
2
{\displaystyle {\ce {CaCN2}}}
Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 2000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота [ 2] [ 3]
CaC
2
+
N
2
⟶
CaCN
2
+
C
{\displaystyle {\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}}
При использовании карбоната кальция и угля температуру синтеза можно понизить до 1000°С:
CaCO
3
+
3
C
+
N
2
⟶
CaCN
2
+
3
CO
{\displaystyle {\ce {CaCO3 + 3C + N2 -> CaCN2 + 3CO}}}
Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан , нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция [ 4]
3
CO
(
NH
2
)
2
→
с
п
л
а
в
л
е
н
и
е
3
HOCN
+
NH
3
{\displaystyle {\ce {3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3}}}
CaO
+
2
HOCN
⟶
Ca
(
OCN
)
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {CaO + 2HOCN -> Ca(OCN)2 + H2O}}}
Ca
(
OCN
)
2
→
800
°
C
CaCN
2
+
CO
2
{\displaystyle {\ce {Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2}}}
Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота . Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.
Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагается[ 5]
При нагревании разлагается:
C
a
C
N
2
→
>
1150
o
C
C
a
C
2
+
N
2
{\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}\ \xrightarrow {>1150^{o}C} \ CaC_{2}+N_{2}}}}
C
a
C
N
2
+
3
H
2
O
→
70
o
C
C
a
(
O
H
)
2
+
(
N
H
2
)
2
C
O
{\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {70^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+(NH_{2})_{2}CO}}}
С парами воды при высокой температуры образует аммиак :
C
a
C
N
2
+
3
H
2
O
→
300
o
C
C
a
C
O
3
+
2
N
H
3
{\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {300^{o}C} \ CaCO_{3}+2NH_{3}}}}
Водородом восстанавливается до кальция и графита [ 5]
C
a
C
N
2
+
3
H
2
→
550
−
650
o
C
C
a
+
C
+
2
N
H
3
{\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}\ \xrightarrow {550-650^{o}C} \ Ca+C+2NH_{3}}}}
В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения [ 6]
В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида [ 7] [ 8]
Фокин Л. Ф. Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. «Сравнительный анализ результатов трёхмесячной сенсибилизирующей терапии дисульфирамом и цианамидом (Колме)» Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 . 
![{\displaystyle {\ce {3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/530f374de77a9dc744478570b36c477acbddb968)
![{\displaystyle {\ce {Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e515abceeee120ee9185ddfaf459f119f48db6f0)
