Хлорат кальция

Хлорат кальция
Общие
Хим. формула	CaCl2O6
Рац. формула	Ca(ClO3)2
Физические свойства
Молярная масса	206.98 г/моль
Плотность	2.71 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	325 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10017-74-3
PubChem	24978
Рег. номер EINECS	233-378-2
SMILES	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L
RTECS	FN9800000
ChemSpider	23349
Безопасность
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорат кальция — неорганическое соединение кальция, соль хлорноватой кислоты. Вступает в комплексное соединение с водой, образуя дигидрат Ca(ClO₃)₂(H₂O)₂, представляющий собой гигроскопичные бесцветные моноклинные кристаллы[1]. Хлорат-хлорид кальция (смесь Ca(ClO₃)₂ с хлоридом кальция CaCl₂) применяется (в частности, на посевах хлопчатника) в виде водного раствора как дефолиант и десикант[2] (гербицид: средство для предуборочного подсушивания растений на корню[3]).

Производство

В промышленности хлорат кальция получают известковым методом: путём хлорирования известкового молока имеющего концентрацию CaO 130—140 г/л. В начале идёт образование гипохлорита кальция

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O+56}}}$ ккал.

Затем образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит в хлорат:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl}}}$.

Образующаяся соляная кислота в реакции с гипохлоритом замещает хлорноватистую кислоту

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+4\ HClO}}}$,

которая также вступает в реакцию с гипохлоритом. Суммарное уравнение окисления гипохлорита:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36.7}}}$ ккал,

а общее уравнение процесса образования хлората кальция:

${\displaystyle {\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2}+6H_{2}O+194}}}$ ккал.

Оптимальным считается проведение реакции в нейтральной среде (pH 7-7.4) при температуре 45-80°, при которой реакция проходит достаточно быстро, а разложение гипохлорита кальция с потерей кислорода — незначительно. Полученный таким образом хлорат кальция может быть использован для получения хлората калия методом обменного разложения с хлоридом калия.[4]

Хлорат кальция из хлорированного известкового молока может быть получен упариванием или охлаждением. Альтернативный способ получения — обменное разложение хлората натрия с хлоридом кальция:[5]

${\displaystyle {\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl}}}$.

Примечания

1. , легко растворяющиеся в воде и спирте и имеющие плотность 2,711 г/см^3кальция хлорат дигидрат, «Справочник химика» т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 96-97
2. Хлорат-хлорид кальция // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
3. Десиканты // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
4. Позин, 1974, Получение хлората калия известковым методом, с. 1464—1469.
5. Позин, 1974, Хлораты кальция и магния, с. 1470.

Литература

• Позин М. Е. Гл. XXXIX. Соли кислородных кислот хлора. → Хлораты натрия, калия, кальция и магния // Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). — издание 4. — Л.: «Химия», 1974. — Т. 2. — С. 1430—1479. — 768 (792-1556) с.