Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Гипохлорит кальция — соль кальция и хлорноватистой кислоты с формулой Сa(ClO)2, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты. Устойчив в сухой атмосфере без CO2.
Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO2.
При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)2•n H2O, где n = 2, 3, 4.
Химические свойства
Обладает выраженными окислительными свойствами.
При нагревании разлагается по нескольким реакциям:
В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.[2]
Гипохлорит кальция относится к многотоннажному химическому производству, цена технического продукта (45 %) ≈2$/кг.
Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель.
Токсичность
Гипохлорит кальция обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг.
Вещество принадлежит к III классу опасности по ГОСТ 12.1.005-76.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.