Гидроксид скандия — неорганическое соединение, гидроксид металла скандия с формулой Sc(OH)3 , белое аморфное вещество, не растворимое в воде.
Действие горячей воды на металлический скандий:
2
S
c
+
6
H
2
O
→
90
o
C
2
S
c
(
O
H
)
3
↓
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Sc+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}
4
S
c
+
3
O
2
+
6
H
2
O
→
4
S
c
(
O
H
)
3
↓
{\displaystyle {\mathsf {4Sc+3O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow }}}
Действие щелочей на растворимую соль скандия:
S
c
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
O
H
→
4
S
c
(
O
H
)
3
↓
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
Гидроксид скандия — белое аморфное вещество, свежеосаждённое имеет состав Sc(OH)3 •n H2 O, на воздухе постепенно обезвоживается.
Кристаллический гидроксид получен гидротермальным методом, принадлежит к
кубической сингонии , пространственная группа I m3 a = 0,7888 нм, Z = 8.
Не растворяется в воде, p ПР = 27,06.
Разлагается при нагревании:
S
c
(
O
H
)
3
→
250
−
280
o
C
S
c
O
(
O
H
)
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ ScO(OH)+H_{2}O}}}
2
S
c
(
O
H
)
3
→
250
−
280
o
C
S
c
2
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
S
c
(
O
H
)
3
+
3
H
C
l
→
S
c
C
l
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O}}}
S
c
(
O
H
)
3
+
3
N
a
O
H
→
N
a
3
[
S
c
(
O
H
)
6
]
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Sc(OH)_{6}]}}}
S
c
(
O
H
)
3
+
N
a
O
H
→
120
−
180
o
C
N
a
[
S
c
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {120-180^{o}C}}\ Na[Sc(OH)_{4}]}}}
S
c
(
O
H
)
3
+
N
a
O
H
→
300
−
500
o
C
N
a
S
c
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ NaScO_{2}+2H_{2}O}}}
S
c
(
O
H
)
3
+
C
O
2
→
S
c
C
O
3
(
O
H
)
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)+H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
3.png)
![{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Sc(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d4a5f52d49eb58a145c447c3775d045847f77f47)
![{\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {120-180^{o}C}}\ Na[Sc(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2340166b2d14d9f050cf2da04e0b37d8cea26b15)
