Triclorură de azot

Triclorură de azot
Identificare
SMILES ClN(Cl)Cl
Număr CAS	10025-85-1
PubChem CID	61437
Informații generale
Formulă chimică	NCl3
Aspect	lichid galben, uleios și exploziv
Masă molară	120,365 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,635 g/mL
Exploziv,
NFPA 704
0 2 4 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Triclorura de azot este o combinație a azotului cu clorul cu formula chimică NCl₃. Este un lichid galben, uleios și exploziv.

Proprietăți

Fizice

Are punctul de topire -40°C iar cel de fierbere e 70°C[1].

Chimice

Triclorura de azot este un compus foarte reactiv. Adesea, azotul este considerat a avea starea de oxidare de 3+ în acesta, iar atomii de clor în starea de oxidare -1. În urma hidrolizei substanței cu apa fierbinte rezultă amoniac și acid hipocloros:

${\displaystyle \mathrm {NCl_{3}+3H_{2}O\longrightarrow NH_{3}+3HClO} }$

De asemenea, este explozivă, valoarea mărimii entalpie de formare standard pentru această substanță fiind de 232 kJ / mol. Se poate descompune direct în azot și clor:

${\displaystyle \mathrm {2NCl_{3}\longrightarrow N_{2}+3Cl_{2}} }$

Obținere

Triclorura de azot se obține prin trecerea unui curent de clor printr-o soluție concentrată de amoniac, auzindu-se aud pârâituri și observându-se scântei mici la fiecare bulă de gaz care ajunge în lichid, după reacția:

${\displaystyle \mathrm {4NH_{3}+3Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl} }$[2]

Combinarea clorului cu amoniac poate conduce fie la triclorură de azot și clorură de amoniu, fie la azot și clorură de amoniu funcție de concentrații și temperatură.

Note

1. Pauling, op. cit., p. 235
2. Ripan, Ceteanu, op. cit., p. 87-88

Bibliografie

• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
• Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961