Hidreto de lítio

Hidreto de lítio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	7580-67-8
Propriedades
Fórmula molecular	LiH
Massa molar	7.95 g mol^−1
Aparência	sólido incolor a cinza
Densidade	0.82 g cm^−1,[1] sólido
Ponto de fusão	692 °C[2]
Solubilidade em água	Reage
Riscos associados
Classificação UE	inflamável (F)
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions	hidreto de sódio, hidreto de potássio
Compostos relacionados	boroidreto de lítio, hidreto de alumínio e lítio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Hidreto de lítio (LiH) é o composto químico de lítio e hidrogênio. É um sólido incolor cristalino, entretanto algumas vezes apresenta-se no comércio como cinza.

Síntese

É produzido pela reação do lítio metálico com o gás hidrogênio à temperaturas de 600 a 700 °C:

${\displaystyle \mathrm {2\ Li+H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{\circ }C}}\ 2\ LiH} }$

Propriedades

Propriedades físicas

Como característico de um sal do tipo hidreto, tem um alto ponto de fusão (689 °C ou 1272 °F). Sua densidade é de 780 kg/m³ (0,78 g/mL). Tem uma capacidade térmica padrão de 29.73 J/mol*K com condutividade térmica que varia com a composição e pressão (de 10 até 5 W/m*K at 400 K) e decresce com a temperatura.

Propriedades químicas

Hidreto de lítio é inflamável:

${\displaystyle \mathrm {2\ LiH+O_{2}\longrightarrow 2\ LiOH} }$

É um sólido inflamável e muito reativo com a água, produzindo o composto corrosivo hidróxido de lítio assim como o hidrogênio.

${\displaystyle \mathrm {LiH+H_{2}O\longrightarrow LiOH+H_{2}} }$

Além de reagir com água, reage com ácidos e bases:

${\displaystyle \mathrm {LiH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {LiH+NaOH\longrightarrow LiNaO+H_{2}} }$

Reduz e/ou hidrogena compostos orgânicos como formaldeído (metanal) a metanol:

${\displaystyle \mathrm {CH_{2}O+LiH+H_{2}O\longrightarrow CH_{3}OH+LiOH} }$

Usos

LiH tem numerosos usos, como um dessecante, como precursor da síntese do hidreto de alumínio e lítio, em geradores de hidrogênio, assim como um refrigerante e "escudo" para radiações em reatores nucleares e na fabricação de cerâmicas. LiH tem o mais alto conteúdo de hidrogênio de qualquer hidreto salino. O conteúdo de hidrogênio do LiH é três vezes o do NaH, porque o lítio é mais leve que o sódio e outros metais.

O deutereto de lítio, de fórmula LiD, é o material do qual é feito o recipiente que contém o combustível de fusão nuclear em armas termonucleares. Em ogiva de bombas termonucleares do design Teller-Ulam, com a energia recebida pela explosão de uma fissão primária o recipiente de LiD comprime-se provocando um súbito aumento de pressão e temperatura no hidrogênio de seu interior, ao tempo que o lítio sofre fissão, liberando trítio para o ambiente, até que se atinjam as condições do critério de Lawson e a fusão dos núcleos de hidrogênio ocorre. O deutereto de lítio, diferentemente do composto de trítio, não é radioativo.

Segurança

Como discutido acima, o LiH reage violentamente com água formando gás hidrogênio e LiOH, que é alcalino. Consequentemente, a fumaça do LiH pode explodir no ar úmido, ou até mesmo no ar seco devido à eletricidade estática. Em concentrações de 5–55 mg/m^3 no ar a fumaça é extremamente irritante à pele e às membranas mucosas e pode causar uma reação alérgica. Devido à irritação, o LiH normalmente é eliminado do corpo ao invés de se acumular nele.[3][4]

Alguns sais de lítio, que podem ser produzidos através de reações com o LiH, são tóxicos. Chamas provocadas pelo LiH não devem ser apagadas usando extintores de dióxido de carbono, tetracloreto de carbono ou água, sendo melhor abafar as chamas cobrindo-as com um objeto metálico, grafite ou dolomita em pó. O uso de areia neste caso não é apropriado, pois ela pode explodir quando misturada com LiH em chamas, principalmente se não estiver seca. Normalmente o LiH é transportado em óleo, usando containers feitos de cerâmica, certos tipos de plástico ou aço, e é manipulado em atmosferas de argônio seco ou hélio.[5] O nitrogênio também pode ser usado, mas não a altas temperaturas senão reagirá com o lítio. [4] O LiH costuma conter um pouco de lítio metálico, que corrói containers de aço ou sílica a altas temperaturas. [6]

Ligações externas

• «Compounds of lithium: Lithium (I) Hydride» 
• «Emergency First Aid Treatment Guide - Lithium Hydride» 
• «Computational Chemistry Wiki» 

Bibliografia

• Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). Compilation of the properties of lithium hydride. [S.l.]: NASA  !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)

Compostos relacionados

• Hidreto de sódio
• Hidreto de alumínio e lítio

Ver também

• Hidreto

Referências

1. Sigma-Aldrich website
2. Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). "Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications". Journal of Modern Optics 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866., p. 65
3. Smith, 182
4. Smith, 157
5. Smith, 156
6. Smith, 173–174, 179

• Portal da química

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