Iodeto de lítio

Iodeto de lítio Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	10377-51-2, 17023-24-4 (monohydrate) 17023-25-5 (dihydrate) 7790-22-9 (trihydrate)
PubChem	66321
Propriedades
Fórmula molecular	LiI
Massa molar	133.85 g/mol
Aparência	Sólido cristalino branco
Densidade	4.076 g/cm^3 (anhydrous) 3.494 g/cm^3 (trihydrate)
Ponto de fusão	459 °C
Ponto de ebulição	1171 °C
Solubilidade em água	151 g/100 mL (25 °C) 433 g/100 mL (100 °C)[1]
Solubilidade em methanol	343 g/100 mL (20 °C)
Solubilidade em acetone	42.6 g/100 mL (18 °C)
Índice de refracção (nD)	1.955
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfH^o298	-2.02 kJ/g
Capacidade calorífica molar Cp 298	0.381 J/g K
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Índice UE	Not listed
Ponto de fulgor	Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de lítio Cloreto de lítio Brometo de lítio Óxido de lítio
Outros catiões/cátions	Iodeto de hidrogênio Iodeto de sódio Iodeto de potássio Iodeto de rubídio Iodeto de césio Iodeto de berílio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Iodeto de Lítio, ou LiI, é um composto químico de lítio e iodo. Quando exposto ao ar, ele torna-se amarelo, pela liberação de iodo.

Propriedades

O trihidrato mostra um ponto de fusão de 72 °C e uma densidade por 3,5 g·cm^−3. Aquecido, perde duas moléculas de água de cristalização a 80 °C e a 300 °C uma molécula de água de cristalização. O iodeto de lítio é bastante solúvel na água (500 g de LiI por litro de água).

Obtenção

A obtenção do iodeto de lítio é realizada pela conversão em via aquosa de hidróxido de lítio, ou também carbonato de lítio, em solução aquosa de iodo e posteriores processos de concentração e secagem.

LiOH + HI → LiI + H₂O

Li₂CO₃ + 2 HI → 2 LiI + H₂O + CO₂↑

Iodeto de lítio isento de água pode ser obtido da reação do hidreto de lítio com o iodo em éter dietílico anidro.

LiH + I₂ → LiI + HI

Aplicações

Iodeto de lítio é usado como um eletrólito para baterias de uso em alta temperatura. É também usado para baterias que requeiram longa vida, como por exemplo, por marcapassos artificiais. O sólido é usado como um fosforescente para detecção de nêutrons.

Ver também

• Bateria de lítio

Referências

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

1. ↑ «A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide» (PDF). Consultado em 16 de setembro de 2005. Cópia arquivada (PDF) em 9 de março de 2008  # ↑ «Webelements – Lithium Iodide». Consultado em 16 de setembro de 2005 
2. ↑ «Composition of LITHIUM IODIDE - NIST». Consultado em 3 de fevereiro de 2006  # ↑ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311

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