Hidróxido

Geometria molecular do anião hidróxido.

O termo hidróxido pode referir-se ao ânion hidróxido (OH^−) ou a uma função química caracterizada por um catião ^(português europeu) ou cátion ^(português brasileiro) (geralmente um metal, exceção feita apenas ao catião amônio) e um anião ^(português europeu) ou ânion ^(português brasileiro) hidroxila. Os exemplos mais conhecidos são o hidróxido de sódio (NaOH), vulgarmente chamado de "soda cáustica", e o hidróxido de potássio (KOH), também conhecido como "potassa cáustica". Os hidróxidos são caracterizados por seu caráter básico (tingem de azul o papel de tornassol, por exemplo).

Todos os hidróxidos de elevado grau de ionização (bases fortes) são solúveis em água, por serem fortemente iônicos, com exceção do hidróxido de magnésio e do hidróxido de berílio.

Nomenclatura

Hidróxido de + (nome do cátion)

Se houver diferentes hidróxidos com cátions de um mesmo elemento principal, deve-se pôr, após o nome do cátion e entre parênteses, o número de oxidação do elemento principal, em algarismos romanos.

Exemplos

• hidróxido de sódio → NaOH
• hidróxido de cálcio → Ca(OH)₂
• hidróxido de magnésio → Mg(OH)₂
• hidróxido de amônio → NH₄OH
• hidróxido de alumínio → Al(OH)₃
• hidróxido de ferro (II) → Fe(OH)₂
• hidróxido de ferro (III) → Fe(OH)₃

Classificação

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a) Quanto ao número de grupos OH^− liberados na dissociação de uma fórmula da base em meio aquoso:

• monobases → NaOH, NH₄OH, KOH, etc.
• dibase ou bibase → Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, etc.
• tribases → Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, etc.
• tetrabases → Mn(OH)₄, Pb(OH)₄, Sn(OH)₄, etc.

(acima de dois OH^– liberados, já pode ser utilizada também a nomenclatura "polibase".)

b) Quanto à solubilidade em água:

• bases solúveis → São as bases de metais alcalinos e de amônio, além do hidróxido de tálio (I).
• bases parcialmente solúveis → São bases de metais alcalinoterrosos — exceto de magnésio e de berílio —.
• bases praticamente insolúveis → São todas as outras bases com exceção dos dois itens anteriores (são praticamente insolúveis os hidróxidos de magnésio e de berílio).

c) Quanto à força:

• bases fortes → São as bases de metais alcalinos e alcalinoterrosos — exceto de berílio[1] — e o hidróxido de tálio (I).
• bases fracas → São todas as outras bases com exceção do item anterior (é fraco o hidróxido de berílio).

(A "força" da base vem da sua capacidade de dissociação em meio aquoso, ou seja, quanto mais íons OH^− forem dissociados em água, mais forte será a base.)

Referências

1. Alviar-Agnew, Marisa; Agnew, Henry (29 de dezembro de 2020). «Strong and Weak Acids and Bases». LibreTexts. Consultado em 1 de agosto de 2021 

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