Ácido teluroso

O ácido teluroso é um composto inorgânico com a fórmula química H
2TeO
3 . É o oxiácido do telúrio (IV). [1] Este composto não é bem caracterizado. Uma maneira alternativa de escrever sua fórmula é (HO)
2TeO . Em princípio, o ácido telúrico se formaria pelo tratamento do dióxido de telúrio (TeO
2 ) com água, ou seja, por hidrólise. A base conjugada relacionada é bem conhecida na forma de vários sais contendo os ânios hidrogenotelurito e telurito, como o hidrogenotelurito de potássio, KHTeO
3 , bem como o telurito de sódio, Na
2TeO
3 . Esse composto também é frequentemente referido como dióxido de telúrio hidratado, também representado como TeO
2 • H
2O .

Ácido teluroso Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Ácido teluroso
Outros nomes	Dióxido de telúrio hidratado, Óxido de telúrio (IV) hidratado
Identificadores
Número CAS	10049-23-7
PubChem	24936
ChemSpider	23310
ChEBI	30465
SMILES	O[Te+]([O-])O
InChI	1/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
Propriedades
Fórmula molecular	H2TeO3
Massa molar	177.616 grams
Aparência	cristais incolores
Densidade	~ 3 g/cm^3
Ponto de fusão	decompõe
Ponto de ebulição	decompõe
Solubilidade em água	pouco solúvel
Acidez (pKa)	pKa1 = 2.48, pKa2 = 7.70 [2]
Estrutura
Estrutura cristalina	desconhecida
Forma molecular	piramidal no Te
Riscos associados
Principais riscos associados	Tóxico
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Ácido selenoso Ácido sulfuroso
Outros catiões/cátions	Telurito de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades

Em contraste com o composto análogo ácido selenoso, H
2SeO
3 , o ácido telúrico é apenas metaestável. A maioria dos sais de telurito contém o íon TeO2–
3 A oxidação de sua solução aquosa com peróxido de hidrogênio fornece o ácido telúrico. Geralmente é preparado como uma solução aquosa onde atua como um ácido fraco.[2][3]

H₂TeO₃ + H₂O H₃O^+ +

HTeO−
3 K_a1 = 6997200000000000000♠2×10^−3

HTeO−
3 + H₂O H₃O^+ + TeO2−
3 K_a2 = 6992100000000000000♠1×10^−8

Referências

1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8 
2. Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). «Chapter 16: The group 16 elements». Inorganic Chemistry 3rd ed. [S.l.]: Pearson. p. 524. ISBN 978-0-13-175553-6 
3. «Ionization Constants for Weak Acids». www.austincc.edu. Cópia arquivada em 20 de outubro de 2014