O telurito de sódio é um composto inorgânico de telúrio, sódio e oxigênio com fórmula química Na
2TeO
3
. É um sólido branco solúvel em água e um agente redutor fraco. Telurito de sódio é um intermediário na extração do elemento telúrio; é um produto obtido de lamas de ânodo e é um precursor do telúrio.
Telurito de sódio
Alerta sobre risco à saúde
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| Outros nomes
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Telurato (IV) de sódio
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| Identificadores
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| Número CAS
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10102-20-2
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| PubChem
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24935
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| Número EINECS
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233-268-4
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| ChemSpider
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23309
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| Número RTECS
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WY2450000
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| SMILES
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- [Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=O
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| InChI
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1/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
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| Propriedades
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| Fórmula molecular
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Na2TeO3
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| Massa molar
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221.57774 g/mol
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| Aparência
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Cristais brancos ou pó branco
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| Densidade
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6.245 g/cm3
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| Ponto de fusão
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710 °C, 983 K, 1310 °F
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| Solubilidade em água
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Solúvel
maior ou igual a 100 mg/mL a 68°F
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| Estrutura
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| Estrutura cristalina
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Rômbica
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| Riscos associados
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| LD50
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83 mg/kg (rat, oral)
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| Página de dados suplementares
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| Estrutura e propriedades
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n, εr, etc.
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| Dados termodinâmicos
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Phase behaviour
Solid, liquid, gas
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| Dados espectrais
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UV, IV, RMN, EM
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Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
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Preparação
A principal fonte de telúrio é a lama anódica do refino eletrolítico do cobre, que contém vários metais preciosos, bem como vários teluretos. Essas lamas são torradas com carbonato de sódio e gás oxigênio para produzir telurito de sódio.[1]
- Ag2Te + Na2CO3 + O2 → 2Ag + Na2TeO3 + CO2 (400–500 °C)
(Esta é uma reação com telureto de prata. O telureto é oxidado para telurito e a prata(I) é reduzida para prata metálica.)
Purificação
A eletrólise de uma solução de telurito produz telúrio purificado.[1]
- Anodo: 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−
- Catodo: TeO32− + 3H2O + 4e− → Te + 6OH−
Estrutura e propriedades
O telúrio tem propriedades semelhantes ao enxofre e ao selênio. Na forma anidra Na
2TeO
3
, os átomos de telúrio são hexacoordenados, três Te-O a 1,87 Å e três a 2,9 Å , com octaedros distorcidos compartilhando bordas.[2] No pentaidrato Na
2TeO
3
•5H
2O
, há ânions telurito discretos, TeO 3 2− que são piramidais. A distância Te-O é 1,85 - 1,86 Å e o ângulo O-Te-O é próximo a 99,5°.[3] O ânion telurito é uma base fraca. O telurito de sódio seria semelhante ao selenito de sódio e ao sulfito de sódio. O telurito de sódio é um agente oxidante fraco e um agente redutor fraco.
Aplicações
Telurito de sódio melhora a resistência à corrosão de camadas de níquel eletrodepositadas. Soluções de telurito de sódio são usadas para revestimentos pretos ou azul-escuros em ferro, aço, alumínio e cobre. Em microbiologia, telurito de sódio pode ser adicionado ao meio de crescimento para isolar bactérias com uma resistência fisiológica inerente à sua toxicidade.[4]
Referências
- ↑ a b Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg, ed. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. [S.l.]: Academic Press. p. 588. ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Masse, R.; Guitel, J.C.; Tordjman, I. (1980). «Preparation chimique et structure cristalline des tellurites de sodium et d'argent: Na2TeO3, Ag2TeO3». Materials Research Bulletin. 15 (4): 431–436. ISSN 0025-5408. doi:10.1016/0025-5408(80)90048-3
- ↑ «Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na2TeIVO3·5H2O». Acta Crystallogr. B. 35: 1337–1340. 1979. doi:10.1107/S0567740879006403
- ↑ Borsetti, Francesca; Toninello, Antonio; Zannoni, Davide (2003). "Tellurite uptake by cells of the facultative phototroph Rhodobacter capsulatus is a pH-dependent process." Federation of European Biochemical Societies. Volume 554, Issue 3, 20 November 2003, pp. 315–318. Elsevier B.V. doi:10.1016/S0014-5793(03)01180-3
