Sterke base

ZUREN en BASEN
Algemene begrippen
pH Zuur-basereactie Zuur-basetitratie Zuurconstante Buffer Waterevenwicht Hammett-zuurfunctie
Zuren
Sterk · Zwak · Lewiszuur · Anorganisch zuur · Organisch zuur · Superzuur · Oxozuur · Halogeenzuurstofzuur
Basen
Sterk · Zwak · Lewisbase · Organische base
Portaal   Scheikunde

Een sterke base is een base die in een waterige oplossing volledig in ionen dissocieert.

De bekendste voorbeelden hiervan zijn de volgende hydroxides:

• Natriumhydroxide (de oplossing heet natronloog)
• Calciumhydroxide (de oplossing heet kalkwater)
• Bariumhydroxide (de oplossing heet barietwater)
• Kaliumhydroxide (de oplossing heet kaliloog)

Bepaalde andere anionen kunnen zich ook gedragen als sterke basen. Dergelijke anionen reageren volledig weg met water waarbij hydroxide-ionen gevormd worden. Een voorbeeld :

O^2− + H₂O → 2OH^−

Hierbij doneert het watermolecuul dus een proton aan het oxide-ion. Water reageert hier dus als een Brønsted-zuur. Voorbeelden van oxidebasen zijn natriumoxide, kaliumoxide, calciumoxide (ongebluste kalk) en bariumoxide.

Andere voorbeelden van sterke basen zijn: natriumhydride (NaH), natriumamide (NaNH₂) en lithiumdi-isopropylamide. Ook deze basen zijn zo sterk dat ze meteen met water reageren en dan OH^−-ionen leveren plus het geconjugeerde zuur van de base. Zo geeft hydride H₂, amide levert ammoniak, enzovoort. Deze basen zijn dus alleen in watervrije oplossingen te gebruiken.