Kaliumsulfide

Kaliumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van kaliumsulfide
Algemeen
Molecuul­formule	K2S
IUPAC-naam	kaliumsulfide
Molmassa	110,2616 g/mol
SMILES	[S-2].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.S/q2*+1;-2
CAS-nummer	1312-73-8
EG-nummer	253-525-4
PubChem	162263
Wikidata	Q408920
Beschrijving	Witte kristallen
Vergelijkbaar met	natriumsulfide, lithiumsulfide
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314 - H400
EUH-zinnen	EUH031
P-zinnen	P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag	Gescheiden van sterk oxiderende stoffen en sterke zuren. Brandveilig en droog.
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	1,8 g/cm³
Smeltpunt	840 °C
Goed oplosbaar in	water, ethanol, glycerol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Kaliumsulfide is het kaliumzout van waterstofsulfide, met als brutoformule K₂S. De stof komt voor als witte kristallen, die rood of bruin worden bij blootstelling aan lucht.

Synthese

Kaliumsulfide kan bereid worden door reactie van waterstofsulfide met kaliumhydroxide:

${\displaystyle {\ce {KOH + H2S -> KHS + H2O}}}$

Het in eerste instantie ontstane kaliumwaterstofsulfide reageert verder tot kaliumsulfide:

${\displaystyle {\ce {KHS + KOH -> K2S + H2O}}}$

Kaliumsulfide kan uit de oplossing omgekristalliseerd worden als pentahydraat.

Eigenschappen en reacties

In water hydrolyseert kaliumsulfide tot kaliumhydroxide en kaliumwaterstofsulfide:

${\displaystyle {\ce {K2S + H2O -> KOH + KHS}}}$

In contact met sterke zuren ontstaat via een exotherme reactie het onaangenaam ruikende waterstofsulfide:

${\displaystyle {\ce {K2S + 2H+ -> H2S + 2K+}}}$

Kaliumsulfide reageert met zuurstof en water tot kaliumthiosulfaat:

${\displaystyle {\ce {2K2S + 2O2 + H2O -> K2S2O3 + 2KOH}}}$

Toxiciteit en veiligheid

Kaliumsulfide kan bij schokken, wrijving of stoten ontleden met een ontploffing tot gevolg. De stof kan spontaan ontbranden bij contact met lucht. Het vormt bij verbranding waterstofsulfide en zwaveloxiden. De stof ontleedt ook bij contact met zuren met vorming van zeer giftige en brandbare waterstofsulfide. De oplossing in water is een sterke base, ze reageert hevig met zuur en is corrosief. Kaliumsulfide reageert met oxiderende stoffen met vorming van zwaveldioxide.

De stof is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Inademing van kaliumsulfide kan longoedeem veroorzaken. Blootstelling aan hoge doses kan zelfs de dood veroorzaken. De effecten kunnen met vertraging optreden.

Externe link

•  kaliumsulfide - International Chemical Safety Card