水素化水銀(I)

水素化水銀(I)
IUPAC名 Mercury(I) hydride
別称 Mercurous hydride Mercury monohydride
識別情報
CAS登録番号	13966-62-6
PubChem	57348259
SMILES [Hg][H]
InChI InChI=1S/Hg.H Key: DJSHOLCMNYJYSS-UHFFFAOYSA-N
特性
化学式	HHg
モル質量	201.6 g mol^−1
関連する物質
関連物質	水素化カドミウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水素化水銀(I)(Mercury(I) hydride)は、化学式HgHの無機化合物である。これまで大量に得られたことはなく、大量に集まった際の性質は分かっていない。しかし、水素化水銀(I)の分子は固相ガスマトリックスで単離されている。分子は、熱分解に対して非常に不安定である。このような事情で、性質の測定は未だ十分に行われていないが、多くの性質はコンピュータにより計算されている。

分子の形

歴史

1979年と1985年に、スイスの化学物理学者であるEggerとGerber、またソビエト連邦の化学物理学者であるKolbychevaとKolbychevは、それぞれ独立に、この物質の分子レーザーの開発が可能であると理論的に判断した。

化学的性質

不安定な気体であり[1]、第12族元素の一水素化物の中で最も重い。水銀の電気陰性度が水素のそれよりも低いため、水素と水銀の酸化数は、それぞれ-1と+1である。化学式MHの金属水素化物二原子分子の安定性は、Mの原子番号が大きくなるにつれ、増加する。

Hg-H結合は非常に弱く、そのためこの化合物は、温度6K以下のマトリックス分離法でしか単離されていない[2][3]。二水素化物の水素化水銀(II)(HgH₂)もこの方法で検出されている。

Dimercurane

関連化合物のジメルクラン(2)は化学式Hg₂H₂で、水素化水銀(I)の二量体と考えられている。自発的に単量体に分解する。

電子状態

水素化水銀のような水銀錯体の水銀中心は、会合により1つの電子を供与または受容できる。

HgH + R → HHgR

この電子供与または電子受容のため、水素化水銀はラジカルの性質を帯びる。適度な反応性を持つモノラジカルである。

出典

1. “Mercury hydride”. Chemistry WebBook. USA: National Institute of Standards and Technology. 14 October 2012閲覧。
2. Aldridge, Simon; Downs, Anthony J. (2001). “Hydrides of the Main-Group Metals: New Variations on an Old Theme”. Chemical Reviews 101 (11): 3305–65. doi:10.1021/cr960151d. PMID 11840988. 
3. Knight, Lon B. (1971). “Hyperfine Interaction, Chemical Bonding, and Isotope Effect in ZnH, CdH, and HgH Molecules”. The Journal of Chemical Physics 55 (5): 2061–2070. Bibcode: 1971JChPh..55.2061K. doi:10.1063/1.1676373.