Nitrato d'ammonio

Nitrato d'ammonio
Nome IUPAC
Triossonitrato di ammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NH4NO3
Peso formula (u)	80,0432
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	6484-52-2
Numero EINECS	229-347-8
PubChem	22985
SMILES	[NH4+].[N+](=O)([O-])[O-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	1,72
Solubilità in acqua	1180 g/L (0 °C) 1920 g/L (20 °C) 4100 g/L (60 °C) 10240 g/L (100 °C)[1]
Temperatura di fusione	169 °C (442 K)
Temperatura di ebollizione	decomposizione a 210 °C (483 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH^0 (kJ·mol^−1)	−365,6
ΔfG^0 (kJ·mol^−1)	−183,9
S^0m(J·K^−1mol^−1)	151,1
C^0p,m(J·K^−1mol^−1)	139,3
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	201 - 271 - 319
Consigli P	220 - 221 - 271 - 280 - 264 - 372 [2]

Il nitrato d'ammonio è il sale di ammonio dell'acido nitrico, di formula NH₄NO₃. È un composto chimico che viene utilizzato come fertilizzante, ma anche per produrre l'ammonal e le miscele ANFO, due esplosivi.

Caratteristiche

È il sale che si ottiene dalla reazione dell'ammoniaca con l'acido nitrico:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori. È molto solubile in acqua (1920 g/L a 20 °C) e mediamente solubile in etanolo (38 g/L a 20 °C).

Una soluzione di 100 g/L in acqua ha un pH di 5,5, lievemente acido.

Il composto è stabile a temperature ordinarie ma a 300 °C, la decomposizione produce principalmente protossido d'azoto e acqua e come sottoprodotti NO e NO₂:

${\displaystyle {\ce {NH4NO3 -> N2O + 2 H2O}}}$

A temperature superiori prevale invece questa reazione

${\displaystyle {\ce {2 NH4NO3 -> 2 N2 + O2 + 4 H2O}}}$

Entrambe le reazioni sono esotermiche e producono composti gassosi. In determinate condizioni questo può produrre una reazione a catena in cui la decomposizione diventa esplosiva.

Utilizzi

Fertilizzante

È uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta (gruppo nitrato), sia azoto a lento rilascio (gruppo ammoniacale). Il suo tenore NPK nella classificazione dei concimi è 33-0-0.

Ghiaccio istantaneo

Reagisce endotermicamente con l'acqua e alcol isopropilico, il che lo rende il componente attivo del cosiddetto "ghiaccio istantaneo", per uso medico o sportivo, anche se viene sempre meno utilizzato a causa del suo potenziale uso come esplosivo improvvisato, piuttosto si utilizza cloruro di ammonio o urea, composti che provocano un abbassamento della temperatura maggiore con la dissociazione in acqua, rispetto al nitrato di ammonio, e inoltre prima di diventare possibili esplosivi devono essere trattati.

Esplosivo

Dato il suo bilancio di ossigeno positivo e il costo poco elevato, costituisce la base per numerose miscele esplosive; inoltre la sua bassissima sensibilità all'attrito e agli urti rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in quanto il calore liberato nell'esplosione non è sufficiente ad innescare un'eventuale fuoriuscita di gas "grisù".

Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso noto come uno dei composti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni esplosivi, e per questo motivo la sua commercializzazione è stata compiutamente disciplinata dai Regolamenti CE 2003/2003 e 552/2009, nei quali sono state inserite prove di detonabilità.

Incidenti

Il nitrato d'ammonio è stato la causa di alcuni grandi disastri industriali.

• L'esplosione di Halifax del 6 dicembre 1917, la cui potenza era di circa 2,9 kilotoni, che uccise quasi 2000 persone.
• Il disastro di Texas City il 16 aprile 1947, dove un'esplosione pari a circa 3,8 kilotoni, l'equivalente di una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone.
• Le esplosioni al porto di Tientsin del 12 agosto 2015, di cui la seconda e più potente era dovuta a 800 tonnellate di nitrato d'ammonio, pari a 0,336 kilotoni le quali uccisero complessivamente 173 persone[3].
• L'esplosione di Beirut del 4 agosto 2020, pari a 1,1 kilotoni, di 2750 tonnellate[4] di nitrato d'ammonio depositato in un magazzino nel porto di Beirut, ha provocato 218 morti e oltre 7000 feriti[5][6].

Produzione di sostanze stupefacenti

Durante le fasi di lavorazione della pianta di coca quando le foglie, dopo essere state sminuzzate, sono immerse in un grande contenitore spesso viene aggiunto del nitrato d'ammonio per accelerare la reazione tra gli ingredienti tra i quali anche benzina.

Note

1. (EN) Process of producing concentrated solution of ammonium nitrate
2. (EN) Ammonium nitrate, su GESTIS Substance Database, gestis-en.itrust.de, IFA - Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung. URL consultato il 19 maggio 2020 (archiviato dall'url originale l'11 novembre 2016).
3. (EN) Ping Huang e Jingyuan Zhang, Facts related to August 12, 2015 explosion accident in Tianjin, China, in Process Safety Progress, vol. 34, n. 4, 2015, pp. 313–314, DOI:10.1002/prs.11789.
4. Jonathan Amos e Paul Rincon, Beirut blast was 'historically' powerful, BBC, 5 ottobre 2020.
5. "They Killed Us from the Inside" An Investigation into the August 4 Beirut Blast (PDF), Human Rights Watch, 2021, pp. 706, ISBN 978-1-62313-931-5.
6. 'They have to pay for what they did': Families of Beirut blast victims fight for justice, su France24, 31 luglio 2021. URL consultato il 18 agosto 2021.

Voci correlate

• Agrimont
• Enichem Agricoltura
• Norsk Hydro
• Ammoniaca

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Collegamenti esterni

• (EN) ammonium nitrate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Controllo di autorità	Thesaurus BNCF 37241 · LCCN (EN) sh86006302 · BNF (FR) cb12132922h (data) · J9U (EN, HE) 987007565945005171 · NDL (EN, JA) 00576059