Nitrato di zinco

Nitrato di zinco
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Zn(NO3)2
Massa molecolare (u)	189,39 297,46 (esaidrato)
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	7779-88-6
Numero EINECS	231-943-8
PubChem	24518
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm^3, in c.s.)	2,06 (20 °C)
Solubilità in acqua	1843 g/L (20 °C, esaidrato)
Temperatura di fusione	318 (45 °C, tetraidrato) ~309 (36 °C, esaidrato)
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	1190 (ratto, orale)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	272 - 302 - 315 - 319 - 335 - 410
Consigli P	273 - 302+352 - 305+351+338 [1]

Il nitrato di zinco è un sale di zinco dell'acido nitrico; è un composto chimico inorganico con la formula Zn(NO₃)₂. Questo sale bianco e cristallino è altamente deliquescente e si incontra tipicamente come Zn(NO₃)₂•6H₂O esaidrato, motivo per cui è molto raro cristallizzare il nitrato di zinco con nessuna molecola di acqua nel solido. È solubile sia in acqua che in alcool.

A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore. La struttura più comune è il nitrato di zinco diidrato, una struttura determinata da D. Petrovic e B. Ribár nel 1975.[2] Può anche cristallizzare come tetra- o esaidrato. È un composto nocivo e irritante.

Sintesi e reazioni

Il nitrato di zinco viene solitamente preparato sciogliendo lo zinco in acido nitrico; questa reazione è dipendente dalla concentrazione, con una reazione in acido concentrato che forma anche nitrato di ammonio:

${\displaystyle {\ce {Zn\ +\ 2HNO3(diluito)->Zn(NO3)2\ +\ H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {4Zn\ +\ 10HNO3(concentrato)->4Zn(NO3)2\ +\ NH4NO3\ +\ 3H2O}}}$

Per riscaldamento, subisce una decomposizione termica per formare ossido di zinco, diossido di azoto e ossigeno.

${\displaystyle {\ce {2Zn(NO3)2->2ZnO\ +\ 4NO2\ +\ O2}}}$

Applicazioni

Il nitrato di zinco non ha applicazioni su larga scala, ma viene utilizzato su scala di laboratorio per la sintesi di polimeri di coordinazione[3]. La sua decomposizione controllata in ossido di zinco è stata utilizzata anche per la generazione di varie strutture a base di ZnO, inclusi i nanofili[4].

Può essere usato come mordente nella tintura. Un esempio di reazione dà un precipitato di carbonato di zinco:

${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2\ +\ Na2CO3->ZnCO3\ +\ 2NaNO3}}}$

Note

1. scheda del nitrato di zinco su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
2. (EN) Acta Cryst. (1975). B31, 1795-1796 https://doi.org/10.1107/S0567740875006243[1]
3. (EN) Sarah A Barnett e Neil R Champness, Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO₃)₂ junctions and bipyridyl ligands, in Coordination Chemistry Reviews, vol. 246, n. 1-2, novembre 2003, pp. 145–168, DOI:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
4. (EN) Lori E. Greene, Benjamin D. Yuhas, Matt Law, David Zitoun e Peidong Yang, Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires, in Inorganic Chemistry, vol. 45, n. 19, settembre 2006, pp. 7535–7543, DOI:10.1021/ic0601900.

Voci correlate

• Nitrito di zinco

Altri progetti

Altri progetti

• Wikimedia Commons

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su nitrato di zinco