it Concentrazione di quantit%C3%A0 di sostanza

Molarità
	Il pHmetro misura il pH di una soluzione, ovvero la concentrazione degli ioni H+ espressa in scala logaritmica negativa.
Informazioni generali
Sistema	SI
Grandezza	concentrazione
Simbolo	cM
In unità base SI	mol × m-3
1 cM in...	...equivale a...
Unità SI	1000 mol/m³
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La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o c^[1]^[2]), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, è definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione.^[3] Il termine molarità è ancora utilizzato ma la IUPAC ne sconsiglia l'utilizzo^[4].

La concentrazione di quantità di sostanza, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in dm³).

Una concentrazione molare unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una mole di soluto ogni litro di soluzione:^[3]

c_{M}={\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {dm} ^{3}}}

In relazione ad un composto ionico, che in realtà non esiste sotto forma molecolare ma come reticolo cristallino, più correttamente ci si riferisce alla formalità (simbolo F).

La concentrazione di quantità di sostanza non fa infatti parte del Sistema Internazionale delle unità di misura, secondo il quale è una unità obsoleta (così come la normalità N e molalità m) e viene sostituita dall'unità k mol/m³ o mol/dm³ (quest'ultima è consigliata dalla IUPAC^[1]).

Esempio

Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm³ di soluzione. Ricaviamo prima la quantità di soluto:

n_{NaCl}={\frac {m_{NaCl}}{M_{NaCl}}}={\frac {146\;\mathrm {g} }{58\;\mathrm {g/mol} }}=2,517\,\mathrm {mol}

Quindi dividiamo per il volume della soluzione in litri:

c_{NaCl}={\frac {n_{NaCl}}{V}}={\frac {2,517\,\mathrm {mol} }{0,500\,\mathrm {dm} ^{3}}}=5,03\,{\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {dm} ^{3}}}

La concentrazione in unità SI sarebbe invece espressa:

c_{NaCl}=5,03\times 10^{3}\,{\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {m^{3}} }}

Grandezze correlate

Note

^ ^a ^b IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html Archiviato il 7 marzo 2017 in Internet Archive.
^ http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5
^ ^a ^b Silvestroni, p. 236.
^ IUPAC Gold Book - molarity, su goldbook.iupac.org. URL consultato il 29 novembre 2015.

Bibliografia

Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8.
Bertini, Luchinat, Mani, Chimica, CEDAM, 2011, ISBN 978-88-08-18135-0. pag 233