it Acido selenico

Acido selenico
	Struttura dell'acido selenico
	Struttura dell'acido selenico 3D
Nome IUPAC
	acido tetraossoselenico(VI)
Nomi alternativi
	acido selenico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	H2SeO4
Massa molecolare (u)	144,97
Aspetto	solido incolore deliquescente
Numero CAS	7783-08-6
Numero EINECS	2319794
PubChem	1089 e 21713352
DrugBank	DBDB11068
SMILES	O[Se](=O)(=O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,95 g/cm³
Indice di rifrazione	1,5174
Costante di dissociazione acida a 298 K	Ka1 >> 1; Ka2 = 1,2·10−2
Temperatura di fusione	58 °C (331 K)
Indicazioni di sicurezza
TLV (ppm)	non assegnato
Simboli di rischio chimico
Frasi H	301 - 331 - 373 - 410
Consigli P	261 - 273 - 301+310 - 311 - 501
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L'acido selenico è l'ossoacido del selenio esavalente, avente formula molecolare H₂SeO₄ o, in forma semistrutturale, (O=)₂Se(OH)₂. La molecola è tetraedrica con l'atomo di selenio al centro (Se ibrido sp³),^[3] analoga e isoelettronica di valenza a quella dell'acido solforico H₂SO₄, con il quale l'acido selenico ha in comune molte proprietà mentre, a parte valenza e stato di ossidazione, risulta essere parecchio diverso dall'acido tellurico già a partire dalla formula molecolare: H₆TeO₆ o Te(OH)₆.^[4]

Proprietà e struttura

L'acido selenico si presenta a temperatura ambiente in forma di cristalli incolori fortemente igroscopici e deliquescenti,^[5] aghiformi o prismatici, solubilissimi in acqua, che a 58 °C fondono in un liquido viscoso incolore.^[6] Come il solforico, l'acido selenico è un acido biprotico forte in prima dissociazione e debole in seconda;^[7] tuttavia, in quest'ultima si mostra leggermente più forte del solforico: pKa₂(H₂SeO₄) = 1,7, contro 1,99 di H₂SO₄.^[8] Come l'acido solforico, è fortemente disidratante (anche in soluzione concentrata) e può carbonizzare molte sostanze organiche; forma diversi idrati, in particolare, H₂SeO₄ · H₂O (p. f. 26 °C) e H₂SeO₄ · 4 H₂O (p. f. 52 °C).^[9] I suoi sali sono spesso isomorfi ai solfati, ricalcandone anche le solubilità in acqua;^[10] in particolare il selenato di bario (BaSeO₄) e quello di piombo (PbSeO₄) risultano praticamente insolubili in acqua. Inoltre, l'acido selenico si combina facilmente con la sua anidride (SeO₃) dando l'acido piroselenico (H₂Se₂O₇) in cui un ossigeno a ponte collega due gruppi −SeO₃H, del tutto analogo al pirosolforico (H₂S₂O₇). In analogia al'acido perossimonosolforico (acido di Caro, H₂SO₅), esiste l'acido monoperossiselenico H₂SeO₅.^[9]

L'acido selenico si differenzia notevolmente dall'acido solforico, invece, in quanto ha proprietà decisamente ossidanti.^[7] Questo comportamento riguarda il selenio esavalente ed è una caratteristica comune ad altri elementi del 4 ° periodo che vengono dopo la prima serie di transizione nelle loro valenze massime, in particolare As(V), Se(VI) e Br(VII); la condizione di tali elementi è nota con l'espressione «riluttanza ad assumere la massima valenza» ed è in linea anche con il concetto affine di coppia inerte che si osserva per i sottostanti elementi del 6° periodo che vengono appena dopo la terza serie di transizione.^[11]^[12]

Struttura

Nella molecola dell'acido selenico il selenio è al centro di un tetraedro distorto ai cui vertici sono posti due ossigeni, legati con doppio legame e due ossidrili, con legami semplici. La distanza Se−O nel selenato di potassio K₂SeO₄, in quanto specie rappresentativa per lo ione selenato, è di 164,8 pm;^[13] come atteso per il maggior raggio covalente del selenio rispetto allo zolfo, questa distanza è un po' maggiore della distanza S−O nell'analogo solfato di potassio (K₂SO₄), che ammonta a 147 pm.^[14]

Sintesi e reattività

A differenza che nel caso dell'acido solforico, il metodo di preparazione dell'acido per reazione diretta dell'anidride con l'acqua non risulta pratico per l'acido selenico.^[15] Può essere preparato per azione di ossidanti forti su selenio, diossido di selenio, o acido selenioso:

{\ce {Se + 3 Cl2 + 4 H2O -> H2SeO4 + 6 HCl}}

{\ce {SeO2 + H2O2 -> H2SeO4}}

{\ce {5 H2SeO3 + 2 MnO4- + H+ -> 5 HSeO4- + 2 Mn^2+ + 3H2O}}

L'ossidazione dell'acido selenioso può anche essere effettuata con fluoro, acido clorico o ozono; l'ossidazione con cloro non è completa ed è reversibile. Un'altra via consiste nell'ossidazione elettrolitica dell'acido selenioso e in tal modo la reazione può essere completa.^[16]

L'acido selenico partecipa dell'instabilità generale dei composti del selenio esavalente: per riscaldamento intorno a 200 °C inizia a decomporsi in acido selenioso rilasciando ossigeno:^[17]

2 H₂SeO₄ → 2 H₂SeO₃ + O₂ ↑

Poi, verso i 260 °C la reazione diviene più rapida e l'acido selenioso prodotto si disidrata a SeO₂.^[9] Per confronto, l'analoga reazione per l'acido solforico, più stabile, avviene intorno al raggiungimento del suo punto di ebollizione, a circa 300 °C.^[18]

Inoltre, ha spiccate proprietà ossidanti: E°(HSeO₄⁻ / HSeO₃⁻) = 1,15 V in ambiente acido, riuscendo ad ossidare reversibilmente lo ione cloruro a cloro elementare:

{\ce {H2SeO4 + 2 HCl -> Cl2 + H2SeO3 + H2O}}

In presenza di quantità anche molto piccole di cloruro, che funge da catalizzatore, l'acido selenico riesce ad attaccare l'oro ossidandolo a ione auroso [E°(AuCl₂⁻ / Au) =1,154 V]:^[19]

{\ce {2 Au + 3 HSeO4- + 9 H+ -> 2 Au+ + 3 H2SeO3 + 3 H2O}}

In assenza di cloruri, ma a caldo, almeno a 230 °C, attacca l'oro dando soluzioni di selenato aurico [Au(III)]:^[20]

2 Au + 6 H₂SeO₄ → Au₂(SeO₄)₃ + 3 H₂SeO₃ + 3 H₂O

In assenza di complessanti l'ossidazione dell'oro elementare ad Au(III) è più facile di quella ad Au(I): E°(Au(III) / Au) =1,52 V, E°(Au(I) / Au) =1,83 V.^[21]

Tuttavia, in queste ed altre reazioni di ossidazione l'acido selenico non è cineticamente veloce.^[10]

L'acido selenico reagisce con il fluoruro di selenoile per dare l'acido fluoroselenico, facilmente idrolizzabile, che è del tutto analogo all'acido fluorosolforico HSO₃F (che invece si idrolizza con difficoltà):^[22]

H₂SeO₄ + SeO₂F₂ → 2 HSO₃F

Note

^ Sigma Aldrich; rev. del 19.03.2012, riferito alla soluzione acquosa al 40%
^ Smaltire presso un impianto di trattamento dei rifiuti autorizzato.
^ (EN) Satya Prakash, G. D. Tuli, S. K. Basu e R. D. Madan, 29, in Advanced Inorganic Chemistry, vol. 1, New Delhi, S. Chand & Company Pvt. Ltd., 2014, p. 477, ISBN 81-219-0263-0.
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^ ^a ^b ^c (DE) Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, XIII. Die Gruppe der Chalkogene, in Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, pp. 721-723, ISBN 978-3-11-026932-1.
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^ Don M. Yost e Horace Russell, Systematic inorganic chemistry: of the fifth-and-sixth-group nonmetallic elements, Nachdr., Prentice-Hall, 2009, ISBN 978-1-4067-7302-6.
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^ Robert Bruce King, Selenium: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of inorganic chemistry, 2nd ed, J. Wiley & sons, 2005, ISBN 978-0-470-86078-6.

Bibliografia

I. Bertini, F. Mani, Chimica inorganica, CEDAM, ISBN 88-13-16199-9
https://web.archive.org/web/20091024062252/http://www.ing.unitn.it/~colombo/selenio/chimica.htm

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[1] Sigma Aldrich; rev. del 19.03.2012, riferito alla soluzione acquosa al 40%

[2] Smaltire presso un impianto di trattamento dei rifiuti autorizzato.

[:0-3] (EN) Satya Prakash, G. D. Tuli, S. K. Basu e R. D. Madan, 29, in Advanced Inorganic Chemistry, vol. 1, New Delhi, S. Chand & Company Pvt. Ltd., 2014, p. 477, ISBN 81-219-0263-0.

[4] F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo e Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley Interscience, 1999, p. 531, ISBN 0-471-19957-5.

[5] (EN) PubChem, Selenic acid, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 16 dicembre 2023.

[6] (DE) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Vol. 1, 3ª ed., Stuttgart, Ferdinand Enke Verlag, 1975, p. 425, ISBN 3-432-02328-6.

[:32-7] N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 781-782, ISBN 0-7506-3365-4.

[:04-8] William M. Haynes, David R. Lide e Thomas J. Bruno, Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases, in CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data., 2016-2017, 97th edition, ISBN 9781498754293, OCLC 957751024. URL consultato il 19 novembre 2018.

[:2-9] (DE) Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, XIII. Die Gruppe der Chalkogene, in Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, pp. 721-723, ISBN 978-3-11-026932-1.

[:1-10] F.A. Cotton e G. Wilkinson, ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY, Fifth Edition, Wiley Interscience, 1988, p. 526, ISBN 0-471-84997-9.

[:02-11] J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, pp. 913-921, ISBN 88-299-1470-3.

[:42-12] (DE) Arnold F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, IX. Hauptgruppenelemente, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, pp. 332-333, ISBN 978-3-11-026932-1.

[13] A. Kálmán, J. S. Stephens e D. W. J. Cruickshank, The crystal structure of K 2 SeO 4, in Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry, vol. 26, n. 10, 1º ottobre 1970, pp. 1451–1454, DOI:10.1107/S0567740870004314. URL consultato l'8 giugno 2022.

[14] K. Ojima, Y. Nishihata e A. Sawada, Structure of potassium sulfate at temperatures from 296 K down to 15 K, in Acta Crystallographica Section B Structural Science, vol. 51, n. 3, 1º giugno 1995, pp. 287–293, DOI:10.1107/S0108768194013327. URL consultato l'8 giugno 2022.

[15] Don M. Yost e Horace Russell, Systematic inorganic chemistry: of the fifth-and-sixth-group nonmetallic elements, Nachdr., Prentice-Hall, 2009, ISBN 978-1-4067-7302-6.

[16] (EN) Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 1ª ed., Wiley, 26 gennaio 2001, DOI:10.1002/0471238961, ISBN 978-0-471-48494-3. URL consultato il 16 dicembre 2023.

[17] Anil Kumar De, A Text Book of Inorganic Chemistry, New Age International, 2003, pp. 543-545, ISBN 81-224-1384-6.

[:03-18] N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 707, ISBN 0-7506-3365-4.

[19] Encyclopedia of electrochemistry. 7a: Inorganic electrochemistry / vol. ed. by Fritz Scholz, 7a, Wiley-VCH, 2006, p. 46, ISBN 978-3-527-30399-1.

[20] (EN) Victor Lenher, ACTION OF SELENIC ACID ON GOLD. 1, in Journal of the American Chemical Society, vol. 24, n. 4, 1902-04, pp. 354–355, DOI:10.1021/ja02018a005. URL consultato il 16 dicembre 2023.

[21] Standard potentials in aqueous solution, collana Monographs in electroanalytical chemistry and electrochemistry, Dekker, 1985, ISBN 978-0-8247-7291-8.

[22] Robert Bruce King, Selenium: Inorganic Chemistry, in Encyclopedia of inorganic chemistry, 2nd ed, J. Wiley & sons, 2005, ISBN 978-0-470-86078-6.

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