Pyrophosphate

Anion pyrophosphate ou PPi.

Les pyrophosphates (appelés aussi « diphosphates ») sont l'anion (base conjuguée), les sels et les esters de l'acide pyrophosphorique.

Les pyrophosphates sont constitués de deux molécules de phosphate condensées. Ils sont constitués autour d'une liaison P-O-P de type anhydride d'acide (formule semi-développée (O₃P)–O–(PO₃)^4−). Les esters sont constitués autour d'une liaison de type C–O–P (formule semi-développée R–O–(PO₂)–O–(PO₃)^3−).

Synthèse

Les pyrophosphates sont formés en chauffant des phosphates (hydrogénophosphates) ; ils tirent ainsi leur nom de cette origine (le préfixe pyro en grec signifiant feu).

${\displaystyle \mathrm {2\ HPO_{4}^{2-}\longrightarrow (P_{2}O_{7})^{4-}+H_{2}O} }$

Exemples

Sels de pyrophosphate

Nom	Formule	Numéro E
Dihydrogénopyrophosphate de disodium	Na2H2P2O7	E450i
Hydrogénopyrophosphate de trisodium	Na3HP2O7	E450ii
Pyrophosphate de tétrasodium (pyrophosphate de sodium)	Na4P2O7	E450iii

Esters de pyrophosphate

Nom	Formule
Pyrophosphate de diméthylallyle
Adénosine diphosphate

Rôle biochimique

Les pyrophosphates ont un rôle majeur dans les processus de transfert d'énergie dans les cellules vivantes. Les anions pyrophosphates inorganiques HP₂O^3−
₇, abrégés en PP_i à l'instar des phosphates inorganiques, sont par exemple formés par l'hydrolyse de l'ATP en AMP :

ATP + H₂O → AMP + PP_i + H^+            Δ_rG° = −45,6 kJ/mol.

Utilisation

Les pyrophosphates sont parfois utilisés comme arômes dans l'industrie de la nourriture pour chats, dans la mesure où ces derniers sont instinctivement très attirés par ces substances.