Cloruro de berilio

Cloruro de berilio
Nombre IUPAC
Cloruro de berilio
General
Fórmula semidesarrollada	Cl-Be-Cl
Fórmula estructural
Fórmula molecular	BeCl2
Identificadores
Número CAS	7787-47-5[1]​
Número RTECS	DS2625000
ChEBI	62843
ChemSpider	22991
PubChem	5357691 24588, 5357691
UNII	58B7024067
InChI InChI=InChI=1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	sólido de color blanco
Masa molar	79,9122 g/mol
Estructura cristalina	Sistema cristalino hexagonal
Conductividad eléctrica	baja W/(K·m
Conductividad térmica	media
Familia	cloruros
Riesgos
Riesgos principales	toxicidad irritación carcinogenicidad reactividad química contaminación ambiental
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de berilio es un compuesto químico inorgánico que tiene la fórmula química BeCl₂. Es un sólido incoloro e higroscópico que se disuelve bien en varios disolventes polares. Sus propiedades químicas son similares a las del cloruro de aluminio, debido al enlace en diagonal del berilio con el cloro.

Estructura y síntesis

El cloruro de berilio se prepara por la siguiente reacción del berilio metálico con el cloro a altas temperaturas:[2]​

Be + Cl₂ → BeCl₂

BeCl₂ también se puede preparar mediante unareacción carbotérmica del óxido de berilio en presencia de cloro.[3]​ o tratando el berilio con cloruro de hidrógeno.

Se conocen dos polimorfos de cloruro de berilio. Ambas estructuras consisten en centros tetraédricos Be^2+ interconectados por ligandos de cloruro doblemente puenteados. Esa forma consiste en politetraedros que comparten los bordes. La otra forma se asemeja al yoduro de zinc con jaulas interconectadas similares al adamantano. Sin embargo, el cloruro]] de berilio es un polímero tridimensional, con una estructura similar a la del cuarzo mineral.^[cita requerida]

En estado gaseoso, este compuesto existe como un monómero lineal y un dímero puenteado con dos átomos de cloro puenteados, donde el átomo de berilio es de tres coordenadas. La forma lineal de la forma monomérica es la predicha por la teoría TRePEV. La forma lineal contrasta con las formas monoméricas de algunos de los dihaluros de los miembros más pesados del grupo 2; por ejemplo, el CaF₂, el SrF₂, el BaF₂, SrCl₂, el BaCl₂, el BaBr ₂ y el BaI₂, que son todos no lineales.[4]​ El cloruro de berilio se disuelve para dar un ion tetraédrico [Be(OH₂)₄]^2+ en soluciones acuosas, según lo confirmado por espectroscopía infrarroja.

Reacciones

Cuando se trata con agua, el cloruro de berilio forma un tetrahidrato, BeCl₂•4H₂O ([Be(H₂O)₄]Cl₂). El BeCl₂ también es soluble en algunos éteres. [5]​[6]​

Cuando se suspende en éter dietílico, el cloruro de berilio se convierte en dieterato incoloro:

BeCl2 2 O(C2H5)2 → BeCl2(O(C2H5)2)2

Este ligando de éter puede ser desplazado por otras bases de Lewis.

El cloruro de berilio forma complejos con las fosfinas.[7]​

Coordinación de tipo fosfina con un complejo de halogenuros de berilio

Aplicaciones

El cloruro de berilio se utiliza como materia prima para la electrólisis del berilio y como catalizador para las reacciones de Friedel-Crafts.^[cita requerida]

Referencias

1. Número CAS
2. Tannenbaum, Irving R.; Tyree Jr., S. Young; Venezky, David L.; Beaver, W. W. (1957). Beryllium Chloride (en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. pp. 22-25. ISBN 978-0-470-13236-4. doi:10.1002/9780470132364.ch7. Consultado el 23 de enero de 2025. 
3. Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980). Advanced inorganic chemistry: a comprehensive text. A Wiley-Interscience publication (4. ed., compl. rev. from the original literature edición). Wiley. ISBN 978-0-471-02775-1.  |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
4. Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Irmer, Gert; Pye, Cory C. (7 de septiembre de 2009). «Hydration of beryllium(II) in aqueous solutions of common inorganic salts. A combined vibrational spectroscopic and ab initio molecular orbital study». Dalton Transactions (Cambridge, England: 2003) (33): 6513-6527. ISSN 1477-9234. PMID 19672497. doi:10.1039/b902481f. Consultado el 23 de enero de 2025. 
5. Lide, David R., ed. (2006). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (87. ed., 2006-2007 edición). CRC, Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0487-3.  |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
6. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001). Inorganic chemistry (1st English ed edición). Academic Press ; De Gruyter. ISBN 978-0-12-352651-9.  |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
7. Buchner, Magnus R.; Müller, Matthias; Rudel, Stefan S. (19 de enero de 2017). «Beryllium Phosphine Complexes: Synthesis, Properties, and Reactivity of (PMe3 )2 BeCl2 and (Ph2 PC3 H6 PPh2 )BeCl2». Angewandte Chemie (International Ed. in English) 56 (4): 1130-1134. ISSN 1521-3773. PMID 28004465. doi:10.1002/anie.201610956. Consultado el 23 de enero de 2025. 

Enlaces externos

• Propiedades de BeCl₂ del NIST
• Esta obra contiene una traducción derivada de «Beryllium chloride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.

• Datos: Q265407
• Multimedia: Beryllium chloride / Q265407