قانون دالتون

قانون دالتون
النوع	قوانين الغازات
سميت باسم	جون دالتون
تعديل مصدري - تعديل

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .[1][2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

${\displaystyle P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}$       or      ${\displaystyle P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}}$

حيث:

${\displaystyle p_{1},\ p_{2},\dots ,\ p_{n}}$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز ${\displaystyle i}$ في مخلوط غازات وكانت نسبته ${\displaystyle y_{i}}$ في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي ${\displaystyle p_{i}}$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

${\displaystyle p_{i}=y_{i}\cdot p}$

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض ${\displaystyle i}$ تساوي ${\displaystyle n_{i}}$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط ${\displaystyle n_{\mathrm {Total} }}$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

${\displaystyle {\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {Total} }}}={\frac {p_{i}}{p_{\mathrm {Tota} }}}}$

حيث ${\displaystyle p_{\mathrm {Total} }}$ الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

• ضغط
• غاز
• تقطير جزئي
• تقطير النفط
• تقطير جاف
• تقطير بالبخار

مراجع

1. Silberberg، Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (ط. 5th). Boston: McGraw-Hill. ص. 206. ISBN:9780073048598.
2. "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.