البوران (كما يسمى ثلاثي هيدريد البورون أو البورين) هو مركب لاعضوي له الصيغة BH3، ويكون على شكل غاز، لا يوجد بالشكل الحر إلا عند درجات حرارة مرتفعة أو في المحلول. في الشروط العادية يتحول البوران إلى ثنائي البوران B2H6. يعد البوران المركب الأساس لمجموعة من المركبات تدعى البورانات.
التحضير
يمكن تحضير البوران من التذرية الليزريةللبورون بوجود الهيدروجين، حيث يتشكل البوران كناتج ثانوي غازي إضافة إلى الناتج الرئيسي من ثنائي البوران B2H6 ومعقّد (BH(H2.[3]
إن الخاصة المميزة الرئيسية للبوران هي حدوث تفاعل ديمرة له وتشكيله لثنائي البوران، وهذا التفاعل ناشر للحرارة كما يظهر من المحتوى الحراري القياسي له -40 كيلوحريرة/مول.[5]
لا يشكل البوران محاليل مائية مستقرة بسبب حدوث تفاعل حلمهة:[6]
^Tague، Thomas J.؛ Andrews، Lester (1994). "Reactions of Pulsed-Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen. Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon". Journal of the American Chemical Society. ج. 116 ع. 11: 4970–4976. DOI:10.1021/ja00090a048. ISSN:0002-7863.
^Kawaguchi، Kentarou (1992). "Fourier transform infrared spectroscopy of the BH3 ν3 band". The Journal of Chemical Physics. ج. 96 ع. 5: 3411. DOI:10.1063/1.461942. ISSN:0021-9606.
^M. Page, G.F. Adams, J.S. Binkley, C.F. Melius "Dimerization energy of borane" J. Phys. Chem. 1987, vol. 91, pp 2675–2678. دُوِي:10.1021/j100295a001
^d'Ulivo، Alessandro (مايو 2010). "Mechanism of generation of volatile species by aqueous boranes: Towards the clarification of most controversial aspects". Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. Elsevier. ج. 65 ع. 5: 360–375. DOI:10.1016/j.sab.2010.04.010.
^Brown، H. C.؛ Chandrasekharan، J.؛ Wang، K. K. (1983). "Hydroboration-kinetics and mechanism". Pure and Applied Chemistry. ج. 55 ع. 9: 1387–1414. DOI:10.1351/pac198355091387. ISSN:0033-4545.