كبريتيد البورون

كبريتيد البورون
كبريتيد البورون
الاسم النظامي (IUPAC)
Boron sulfide
أسماء أخرى
سلفيد البورون ثلاثي كبريتيد البورون
المعرفات
رقم CAS	12007-33-9
بوب كيم	123269[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات B(=S)SB=S[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/B2S3/c3-1-5-2-4[1]  InChIKey:ZVTQDOIPKNCMAR-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	B2S3
الكتلة المولية	117.80 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء باهتة
الكثافة	1.7 غ/سم^3
نقطة الانصهار	563 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد البورون هو مركب كيميائي للبورون من فصيلة الكبريتيدات، له الصيغة الكيميائية B₂S₃، ويكون على شكل بلورات صفراء باهتة اللون.

التحضير

يحضّر كبريتيد البورون من تفاعل بوريدات فلزات مثل الحديد أو المنغنيز مع كبريتيد الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 300 °س.[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ FeB\ +\ 4\ H_{2}S\ \longrightarrow \ B_{2}S_{3}\ +\ FeS\ +\ 4\ H_{2}} }$

يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر بين بخار الكبريت والبورون اللابلوري، وكانت تلك الطريقة التي حضر فيها بيرسيليوس كبريتيد البورون لأول مرة سنة 1824.[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ B\ +\ 3\ S\ \longrightarrow \ B_{2}SO_{3}} }$

كما يمكن تحضير كبريتيد البورون من تفاعل فلز البورون مع كبريتيد الهيدروجين:[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ B\ +\ 3\ H_{2}S\ \longrightarrow \ B_{2}S_{3}\ +\ 3\ H_{2}} }$

وتلك الطريقة نشرها العالم فريدرش فولر في منشور علمي مع هنري سانت-كلير ديفل Henri Sainte-Claire Deville سنة 1858.[5][6]

الخواص

إن كبريتيد البورون عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر باهت،[4] وذات قابلية كبيرة للاسترطاب. يمكن أن تكون المادة على الشكل اللابلوري، والتي تكون نقطة انصهارها غير محددة، حيث أنها تبدأ بالتسامي عند حوالي 300 °س.[7]

يكون للمادة البلورية بنية مستوية ثلاثية، تكون مرتبة على شكل حلقات من B₃S₃ وB₂S₂، بوجود روابط جسرية من الكبريت S، بحيث تتشكل بنية مستوية ثنائية الأبعاد، تكون المسافة بين طبقاتها حوالي 355 بيكومتر، وذلك على العكس من البنية ثلاثية الأبعاد التي يمتلكها ثلاثي أكسيد البورون.[8]

تتفاعل المادة مع الماء بتقاعل حلمهة، كما تتفاعل مع الأمينات والثيولات (المركبتانات).[4] من جهة أخرى، يتفاعل مركب كبريتيد البورون مع عنصر الكبريت عند درجات حرارة أعلى من 300 °س إلى كبريتيدات عليا من البورون، والتي تكون مؤلفة من وحدات من كبريتيد البوريد BS₂، ولها الصيغة B₈S₁₆، والتي تكون شبيهة ببنية البورفين.[9]

الاستخدامات

يستخدم كبريتيد البورون في تفاعلات الاصطناع العضوي، حيث يقوم باختزال مجموعات السلفوكسيد إلى الثيولات المموافقة، كما يتفاعل مع الكيتونات إلى الثيوكيتونات الموافقة.[7]

على سبيل المثال، عند تفاعل بنزوفينون مع كمية فائضة من كبريتيد البورون ينتج الثيون الموافق:[10]

${\displaystyle \mathrm {B_{2}S_{3}\ +\ 3\ (C_{6}H_{5})_{2}C{=}O\ \longrightarrow \ B_{2}O_{3}\ +\ 3\ (C_{6}H_{5})_{2}C{=}S} }$

المراجع

1. Boron sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Hoffmann, J. (1908). "Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor". Zeitschrift für Anorganische Chemie. ج. 59 ع. 1: 127–135. DOI:10.1002/zaac.19080590116.
3. Berzelius, J. (1824). "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar". Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy]. ج. 12: 46–98. مؤرشف من الأصل في 2020-01-26. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |trans_title= تم تجاهله يقترح استخدام |عنوان مترجم= (مساعدة)
   Reprinted in German as:
   Berzelius, J. J. (1824). "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen". Annalen der Physik und Chemie. ج. 78: 113–150. DOI:10.1002/andp.18240781002. مؤرشف من الأصل في 2018-08-09. see especially pages 145–147.
4. Brauer، Georg (1975)، Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (ط. 3)، Stuttgart: Enke، ص. 804، ISBN:3-432-02328-6
5. Wöhler, F.؛ Deville, H. E. S.-C. (1858). "Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen". Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. ج. 105 ع. 1: 67–73. DOI:10.1002/jlac.18581050109. مؤرشف من الأصل في 2020-01-26. {{استشهاد بدورية محكمة}}: استعمال الخط المائل أو الغليظ غير مسموح: |صحيفة= (مساعدة) والوسيط غير المعروف |trans_title= تم تجاهله يقترح استخدام |عنوان مترجم= (مساعدة)
6. Wöhler, F.؛ Deville, H. E. S.-C. (1858). "Du Bore". Annales de Chimie et de Physique. ج. 52: 62–93. مؤرشف من الأصل في 2019-11-10.
7. Wiley-VCH: Ullmann's Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978352768357-4, S. 351
8. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
9. Paetzold، Peter (2009)، Chemie: Eine Einführung، Walter de Gruyter، ص. 772، ISBN:311020268-9
10. Sato, R. (2004). "Boron Trisulfide". في L. Paquette (المحرر). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X.rb255.