Xenon tetrafluorida

Xenon tetrafluorida
Kristal XeF4. 1962.
Nama
Nama IUPAC
Xenon tetrafluoride
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4 YaY
    Key: RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/F4Xe/c1-5(2,3)4
    Key: RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYAW
  • F[Xe](F)(F)F
Sifat
XeF4
Massa molar 207.2836 g mol−1
Penampilan Padat putih
Densitas 4.040 g cm−3, padat
Titik lebur 117 °C memejalwap (390 K)[1]
Bertindak balas
Struktur
D4h
geometri molekul persegi panjang
0 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 146 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −251 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Titik nyala ? °C
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Xenon tetrafluorida salahsatu senyawa kimia dengan formula kimia XeF4. Ia adalah senyawa gas murni yang pertamakali ditemukan.[3] Senyawa ini dihasilkan dari reaksi kimia gas xenon dan fluorin, F2, seperti berikut:[4][5]

Reaksi ini bersifat eksoterma, melepaskan energi 251 Kilojoule untuk setiap mol xenon.[3]

XeF4 adalah bahan kristal tak berwarna dalam keadaan normal. Struktur kristalnya ditemukan pada 1963 menggunakan teknik spektroskopi NMR dan kristalografi sinar-X.[6][7] Strukturnya adalah persegi panjang seperti yang telah dibuktukan oleh percobaan difraksi neutron[8] dan dibenarkan oleh teori VSEPR karena xenon mempunyai 2 pasangan elektron tunggal diatas dan dibawah bidang molekul itu.

XeF4 memejalwap pada suhu 115.7 derajat celsius.

Seperti fluorida xenon yang lain, penghasilan XeF4 adalah eksogernik. Ia stabil pada suhu dan tekanan normal. Semuanya bisa terus bereaksi dengan air, melepaskan gas xenon murni, hidrogen fluorida dan molekul oksigen. Reaksi ini berlaku di udara yang sedikit lembab. Oleh karena itu, XeF4 harus ditempatkan di tempat khusus.

Referensi

  1. ^ Arnold F. Holleman; Egon Wiberg (2001). Nils Wiberg, ed. Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson, William Brewer. Academic Press. hlm. 394. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ a b Zumdahl (2007). Chemistry. Boston: Houghton Mifflin. hlm. 243. ISBN 0-618-52844-X. 
  4. ^ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). "Xenon Tetrafluoride". J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042. 
  5. ^ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). "Fluorine Compounds of Xenon and Radon". Science. 138 (3537): 136–138. Bibcode:1962Sci...138..136C. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399. 
  6. ^ Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). "Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum". Science. 140 (3563): 178. Bibcode:1963Sci...140..178B. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836. 
  7. ^ James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963). "Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure". Science. 139 (3550): 106–107. Bibcode:1963Sci...139..106I. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707. 
  8. ^ Burns, John H.; Agron, P. A.; Levy, Henri A (1963). "Xenon Tetrafluoride Molecule and Its Thermal Motion: A Neutron Diffraction Study". Science. 139 (3560): 1208–1209. Bibcode:1963Sci...139.1208B. doi:10.1126/science.139.3560.1208. PMID 17757912.