Seng oksida

Seng oksida
Nama
Nama lain
Seng putih, calamine, wol filsuf, Tiongkok putih, bunga seng
Penanda
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/O.Zn YaY
    Key: XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N YaY
Sifat
ZnO
Massa molar 81.38 g/mol
Penampilan Padatan putih
Bau Tak berbau
Densitas 5.606 g/cm3
Titik lebur 1.975 °C (3.587 °F; 2.248 K) (terdekomposisi)[2]
Titik didih 1.975 °C (3.587 °F; 2.248 K) (terdekomposisi)
0.0004% (17.8 °C)[1]
Celah pita 3.3 eV (langsung)
−46.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 2.0041
Struktur
Wurtzite
C6v4-P63mc
a = 3.25 Å, c = 5.2 Å
Tetrahedral
Termokimia
Entropi molar standar (So) 43.9 J·K−1mol−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -348.0 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATCvet QA07XA91
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0208
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R50/53
Frasa-S S60, S61
Titik nyala 1.436 °C (2.617 °F; 1.709 K)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
240 mg/kg (intraperitoneal, tikus)[3]
7950 mg/kg (tikus, oral)[4]
2500 mg/m3 (tikus)[4]
2500 mg/m3 (guinea pig, 3–4 hr)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 5 mg/m3 (fume) TWA 15 mg/m3 (total dust) TWA 5 mg/m3 (resp dust)[1]
REL (yang direkomendasikan)
 Dust: TWA 5 mg/m3 C 15 mg/m3

Fume: TWA 5 mg/m3 ST 10 mg/m3[1]

IDLH (langsung berbahaya)
 500 mg/m3[1]
Senyawa terkait
Anion lain
 Seng sulfida
Seng selenida
Seng telurida
Kation lainnya
 Karmium oksida
Raksa(II) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Seng oksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia ZnO. ZnO merupakan bubuk putih yang tidak larut dalam air, dan senyawa ini banyak digunakan sebagai aditif dalam berbagai material dan produk termasuk karet, plastik, keramik, kaca, semen, pelumas,[5] cat, minyak gosok, perekat, penutup, pigmen, makanan, baterai, ferit, pemadam api, dan perban pertolongan pertama. Meskipun terdapat di alam sebagai mineral zincite, sebagian seng oksida diproduksi secara sintetis.[6]

ZnO merupakan suatu semikonduktor dengan celah pita lebar pada grup semikonduktor II-VI. Doping natif dari semikonduktor dikarenakan kekosongan oksigen atau interstisi seng adalah tipe-n.[7] Semikonduktor ini memiliki beberapa sifat yang menguntungkan, termasuk transparansi yang baik, mobilitas elektron yang tinggi, celah pita lebar, dan pendaran kuat pada suhu kamar. Sifat tersebut bernilai pada aplikasi di negara berkembang untuk: elektrode transparan di dalam penampil kristal cair, jendela yang hemat energi atau melindungi panas, dan elektronik sebagai transistor film tipis dan dioda pemancar cahaya.

Sifat kimia

ZnO murni berbentuk serbuk putih, tapi di alam ia terdapat sebagai mineral langka zincite, yang biasanya mengandung mangan dan ketidakmurnian lainnya yang menimbulkan warna kuning hingga warna merah.[8]

Kristal seng oksida bersifat termokromik, berubah dari putih ke kuning ketika dipanaskan di udara dan kembali menjadi putih pada pendinginan.[9] Perubahan warna ini disebabkan oleh kehilangan kecil oksigen ke lingkungan pada suhu tinggi untuk membentuk Zn1+xO non-stoikiometrik, di mana pada suhu 800 °C, x = 0.00007.[9]

Seng oksida merupakan sebuah oksida amfoter. Ia hampir tak larut dalam air, namun akan larut dalam kebanyakan asam, seperti asam klorida:[10]

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Padatan seng oksida juga akan larut dalam basa untuk memberikan zincates mudah larut:

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

ZnO bereaksi lambat dengan asam lemak dalam minyak untuk menghasilkan karboksilat yang sesuai, seperti oleat atau stearat. ZnO membentuk produk seperti-semen bila dicampur dengan larutan berair yang kuat dari seng klorida dan semua ini tepat digambarkan sebagai seng hidroksi klorida.[11] Semen ini digunakan dalam kedokteran gigi.[12]

Hopeite

ZnO juga membentuk material seperti-semen ketika diberi perlakuan dengan asam fosfat; material terkait dapat digunakan dalam kedokteran gigi.[12] Suatu komponen utama dari semen seng fosfat yang diproduksi melalui reaksi ini adalah hopeite, Zn3(PO4)2·4H2O.[13]

ZnO terurai menjadi uap seng dan oksigen pada sekitar 1975 °C dengan tekanan oksigen standar. Dalam reaksi karbotermik, pemanasan dengan karbon mengubah oksida menjadi uap seng pada suhu yang jauh lebih rendah (sekitar 950 °C).[14]

ZnO + C → Zn(Uap) + CO

Seng oksida dapat bereaksi keras dengan bubuk aluminium dan magnesium, dengan karet terklorinasi dan minyak biji rami pada pemanasan menyebabkan kebakaran dan ledakan bahaya.[15][16]

Sifat fisik

Struktur wurtzite
Satuan sel zincblende

Struktur

Seng oksida mengkristal dalam dua bentuk, heksagonal wurtzite[17] dan kubik zincblende. Struktur wurtzite merupakan yang paling stabil pada kondisi ambien dan dengan demikian yang paling umum. Bentuk zincblende dapat distabilkan dengan menumbuhkan ZnO pada substrat dengan struktur kisi kubik. Dalam kedua kasus, pusat seng dan oksida merupakan tetrahedral, geometri yang paling karakteristik untuk Zn (II). ZnO berubah menjadi motif garam dapur pada tekanan tinggi relatif sekitar 10 GPa.[7]

Polimorf heksagonal dan zincblende tidak memiliki simetri inversi (Refleksi kristal relatif terhadap suatu titik tertentu tidak mengubahnya menjadi dirinya sendiri). Hal ini dan sifat kisi simetri lainnya menghasilkan piezoelektrik dari ZnO heksagonal dan zincblende, dan piroelektrisitas dari ZnO heksagonal.

Struktur heksagonal memiliki point group 6 mm (notasi Hermann-Mauguin) atau C6v (notasi Schoenflies), dan grup ruangnya adalah P63mc atau C6v4. Konstanta kisinya adalah a = 3.25 Å and c = 5.2 Å; rasio c/a ~ 1.60 mendekati nilai ideal untuk sel heksagonal c/a = 1.633.[18] Seperti dalam kebanyakan material golongan II-VI, ikatan dalam ZnO sebagian besar adalah ionik (Zn2+–O2−) dengan jari-jari 0.074 nm untuk Zn2+ dan 0.140 nm untuk O2−. Sifat ini menjelaskan pembentukan preferensial dari struktur heksagonal daripada zincblende,[19] serta sifat piezoelektrisitas yang kuat pada ZnO. Karena ikatan Zn-O yang polar, bidang seng dan oksigen bermuatan listrik. Untuk menjaga netralitas listrik, bidang tersebut merekonstruksi pada tingkat atom dalam sebagian besar material relatif, namun tidak dalam ZnO - permukaannya adalah datar secara atomik, stabil dan tidak menunjukkan rekonstruksi. Anomali ZnO ini tidak sepenuhnya dijelaskan.[20]

Sifat mekanik

ZnO adalah material yang relatif lembut dengan kekerasan perkiraan sebesar 4.5 pada skala Mohs.[5] konstanta elastisnya lebih kecil dibandingkan dengan semikonduktor III-V yang relevan, seperti GaN. Kapasitas panas serta konduktivitas termal yang tinggi, ekspansi termal yang rendah dan suhu lebur yang tinggi dari ZnO menguntungkan bagi keramik.[21] ZnO menunjukkan suatu fonon optik E2 (rendah) yang sangat lama tinggal dengan masa tinggal mencapai 133 ps pada 10 K.[22]

Sifat kelistrikan

ZnO memiliki celah pita langsung yang relatif besar yakni ~3.3 eV pada suhu kamar. Keuntungan yang terkait dengan celah pita yang besar meliputi tegangan breakdown yang lebih tinggi, kemampuan untuk mempertahankan medan listrik yang besar, menurunkan suara elektronik, serta suhu tinggi dan operasi berdaya tinggi. Celah pita ZnO lebih lanjut dapat disetel pada ~3–4 eV melalui campurannya dengan magnesium oksida atau kadmium oksida.[7]

Produksi

Lihat pula: Peleburan seng

Untuk keperluan industri, ZnO diproduksi sebesar 105 ton per tahun[8] melalui tiga proses utama:[21]

Proses tak langsung

Dalam proses tidak langsung atau Prancis, logam seng dilebur dalam wadah grafit dan menguap pada suhu di atas 907 °C (biasanya sekitar 1000 °C). Uap seng bereaksi dengan oksigen di udara untuk menghasilkan ZnO, disertai dengan penurunan suhu dan pendaran terang. Partikel seng oksida diangkut ke saluran pendingin serta dikumpulkan di sebuah rumah kantung. Metode tidak langsung ini dipopulerkan oleh LeClaire (Prancis) pada tahun 1844 dan karena itu umumnya dikenal sebagai proses Prancis. Produk yang dihasilkan biasanya terdiri dari partikel seng oksida diaglomerasi dengan ukuran rata-rata 0.1 hingga beberapa mikrometer. Berdasarkan berat, sebagian besar oksida seng di dunia diproduksi melalui proses Prancis.

Proses langsung

Proses langsung atau Amerika dimulai dengan beragam komposit seng terkontaminasi, seperti bijih seng atau produk sampingan pabrik peleburan. Prekursor seng direduksi (reduksi karbotermal) dengan pemanasan dengan sumber karbon seperti antrasit untuk menghasilkan uap seng, yang kemudian dioksidasi seperti dalam proses tidak langsung. Karena kemurnian yang lebih rendah dari material utama, produk akhir dalam proses langsung juga memiliki kualitas yang lebih rendah dibandingkan dengan yang tidak langsung.

Proses kimia basah

Sejumlah kecil produksi industri melibatkan proses kimia basah, yang dimulai dengan larutan berair garam seng, dari mana seng karbonat atau seng hidroksida diendapkan. Endapan padat kemudian dikalsinasi pada suhu sekitar 800 °C.

Sintesis laboratorium

Berbagai metode khusus tersedia untuk memproduksi ZnO untuk studi ilmiah dan aplikasi niche. Metode ini dapat diklasifikasikan melalui bentuk yang dihasilkan ZnO (ruah, film tipis, kawat nano), suhu ("rendah", yang dekat dengan suhu kamar atau "yang tinggi", yaitu T ~ 1000 °C), jenis proses (deposisi uap atau pertumbuhan dari larutan) dan parameter lainnya.

Kristal tunggal yang besar (beberapa sentimeter kubik) bisa ditumbuhkan dengan transportasi gas (deposisi fasa uap), sintesis hidrotermal,[20][23][24] atau pertumbuhan leleh.[2] Namun, karena tekanan uap yang tinggi dari ZnO, pertumbuhan dari lelehan menimbulkan masalah. Pertumbuhan dengan transportasi gas sulit dikendalikan, meninggalkan metode hidrotermal sebagai preferensi.[2] Film tipis dapat diproduksi melalui deposisi uap kimia, epitaksi fasa uap metalorganik, elektrodeposisi, deposisi laser berdenyut, pemercikan (sputtering), sintesis sol-gel, deposisi lapisan atom, pirolisis semprot, dll

Kebanyakan seng oksida bubuk putih dapat diproduksi di laboratorium dengan elektrolisis larutan natrium bikarbonat dengan anoda seng. Seng hidroksida serta gas hidrogen dihasilkan. Seng hidroksida pada pemanasan akan terurai menjadi seng oksida.

Zn + 2 H2O → Zn(OH)2 + H2
Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Struktur nano ZnO

Struktur nano ZnO dapat disintesis menjadi berbagai morfologi termasuk kawat nano, nanorod, tetrapoda, nanobelt, nanoflower, nanopartikel dan sebagainya. Struktur nano dapat diperoleh dengan sebagian besar teknik yang disebutkan di atas, pada kondisi tertentu, dan juga dengan metode uap-cair-padat.[20][25][26] Sintesis ini biasanya dilakukan pada suhu sekitar 90 °C, dalam suatu larutan berair ekimolar dari seng nitrat serta heksamina, yang terakhir menyediakan lingkungan basa. Bahan tambahan tertentu, seperti polietilena glikol atau polietilenimina, dapat meningkatkan aspek rasio kawat nano ZnO.[27] Doping dari kawat nano ZnO telah dicapai dengan menambahkan nitrat logam lainnya ke dalam larutan pertumbuhan.[28] Morfologi struktur nano yang dihasilkan dapat disetel dengan mengubah parameter yang berkaitan dengan komposisi prekursor (seperti konsentrasi seng dan pH) atau perlakuan termal (seperti tingkat suhu dan pemanasan).[29]

Keamanan

Sebagai aditif makanan, seng oksida berada dalam daftar zat, "secara umum diakui sebagai aman" atau GRAS oleh U.S. FDA.[30]

Seng oksida itu sendiri bersifat non-toksik; Namun berbahaya untuk menghirup asap seng oksida, seperti yang dihasilkan ketika seng atau seng paduan dilelehkan dan teroksidasi pada suhu yang tinggi. Masalah ini terjadi ketika melelehkan kuningan karena titik leleh kuningan berada dekat dengan titik didih seng.[31] Paparan seng oksida di udara, yang juga terjadi saat pengelasan galvanis (seng berlapis) baja, dapat mengakibatkan penyakit saraf yang disebut metal fume fever. Untuk alasan ini, biasanya baja galvanis tidak dilas, atau seng dihilangkan lebih dulu.[32]

Lihat pula

Referensi

  1. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0675". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ a b c Takahashi, Kiyoshi; Yoshikawa, Akihiko; Sandhu, Adarsh (2007). Wide bandgap semiconductors: fundamental properties and modern photonic and electronic devices. Springer. hlm. 357. ISBN 3-540-47234-7. 
  3. ^ Zinc oxide. Chem.sis.nlm.nih.gov. Retrieved on 2015-11-17.
  4. ^ a b c "Zinc oxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. ^ a b Hernandezbattez, A; Gonzalez, R.; Viesca, J.; Fernandez, J.; Diazfernandez, J.; MacHado, A.; Chou, R.; Riba, J. (2008). "CuO, ZrO2 and ZnO nanoparticles as antiwear additive in oil lubricants". Wear. 265 (3–4): 422–428. doi:10.1016/j.wear.2007.11.013. 
  6. ^ Marcel De Liedekerke, "2.3. Zinc Oxide (Zinc White): Pigments, Inorganic, 1" in Ullmann's Encyclopdia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
  7. ^ a b c Özgür, Ü.; Alivov, Ya. I.; Liu, C.; Teke, A.; Reshchikov, M. A.; Doğan, S.; Avrutin, V.; Cho, S.-J.; Morkoç, H. (2005). "A comprehensive review of ZnO materials and devices". Journal of Applied Physics. 98 (4): 041301. Bibcode:2005JAP....98d1301O. doi:10.1063/1.1992666. 
  8. ^ a b Klingshirn, C. (2007). "ZnO: Material, Physics and Applications". ChemPhysChem. 8 (6): 782–803. doi:10.1002/cphc.200700002. PMID 17429819. 
  9. ^ a b Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5. 
  10. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  11. ^ Nicholson, J. W; Nicholson, J. W. (1998). "The chemistry of cements formed between zinc oxide and aqueous zinc chloride". Journal of Materials Science. 33 (9): 2251–2254. Bibcode:1998JMatS..33.2251N. doi:10.1023/A:1004327018497. 
  12. ^ a b Ferracane, Jack L. (2001). Materials in Dentistry: Principles and Applications. Lippincott Williams & Wilkins. hlm. 70, 143. ISBN 0-7817-2733-2. [pranala nonaktif permanen]
  13. ^ Park C.-K.; Silsbee M. R.; Roy D. M. (1998). "Setting reaction and resultant structure of zinc phosphate cement in various orthophosphoric acid cement-forming liquids". Cement and concrete research. 28 (1): 141–150. doi:10.1016/S0008-8846(97)00223-8. 
  14. ^ Greenwood, N. N. & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. 
  15. ^ International Occupational Safety and Health Information Centre (CIS) Accessdate January 25, 2009.
  16. ^ Zinc oxide MSDS. hazard.com. Accessdate January 25, 2009.
  17. ^ Fierro, J. L. G (2006). Metal Oxides: Chemistry & Applications. CRC Press. hlm. 182. ISBN 0824723716. 
  18. ^ Rossler, U., ed. (1999). Landolt-Bornstein, New Series, Group III. Vol. 17B, 22, 41B. Springer, Heidelberg. 
  19. ^ Klingshirn, Claus Franz; Meyer, Bruno K.; Waag, Andreas; Axel Hoffmann; Johannes M. M. Geurts (2010). Zinc Oxide: From Fundamental Properties Towards Novel Applications. Springer. hlm. 9–10. ISBN 978-3-642-10576-0. 
  20. ^ a b c Baruah, S. and Dutta, J.; Dutta (2009). "Hydrothermal growth of ZnO nanostructures". Sci. Technol. Adv. Mater. (free download). 10: 013001. Bibcode:2009STAdM..10a3001B. doi:10.1088/1468-6996/10/1/013001. 
  21. ^ a b Porter, F. (1991). Zinc Handbook: Properties, Processing, and Use in Design. CRC Press. ISBN 0-8247-8340-9. 
  22. ^ Millot, M.; Tena-Zaera, R.; Munoz-Sanjose, V.; Broto, J. M.; Gonzalez, J. (2010). "Anharmonic effects in ZnO optical phonons probed by Raman spectroscopy". Applied Physics Letters. 96 (15): 152103. Bibcode:2010ApPhL..96o2103M. doi:10.1063/1.3387843. 
  23. ^ Schulz, D.; et al. (2008). "Inductively heated Bridgman method for the growth of zinc oxide single crystals". Journal of Crystal Growth. 310 (7–9): 1832–1835. Bibcode:2008JCrGr.310.1832S. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.11.050. 
  24. ^ Baruah, Sunandan; Thanachayanont, Chanchana; Dutta, Joydeep (2008). "Growth of ZnO nanowires on nonwoven polyethylene fibers". Science and Technology of Advanced Materials (free download). 9 (2): 025009. Bibcode:2008STAdM...9b5009B. doi:10.1088/1468-6996/9/2/025009. 
  25. ^ Miao, L.; Ieda, Y.; Tanemura, S.; Cao, Y. G.; Tanemura, M.; Hayashi, Y.; Toh, S.; Kaneko, K. (2007). "Synthesis, microstructure and photoluminescence of well-aligned ZnO nanorods on Si substrate". Science and Technology of Advanced Materials (free download). 8 (6): 443–447. Bibcode:2007STAdM...8..443M. doi:10.1016/j.stam.2007.02.012. 
  26. ^ Xu, S.; Wang, ZL. (2011). "One-dimensional ZnO nanostructures: Solution growth and functional properties". Nano Res. 4 (11): 1013–1098. doi:10.1007/s12274-011-0160-7. 
  27. ^ Ying Zhou; et al. (2008). "Hydrothermal synthesis of ZnO nanorod arrays with the addition of polyethyleneimine". Materials Research Bulletin. 43 (8–9): 2113–2118. doi:10.1016/j.materresbull.2007.09.024. 
  28. ^ Cui, Jingbiao; et al. (2006). "Synthesis and magnetic properties of Co-doped ZnO nanowires". Journal of Applied Physics. 99 (8): 08M113. Bibcode:2006JAP....99hM113C. doi:10.1063/1.2169411. 
  29. ^ Elen, K.; et al. (2009). "Hydrothermal synthesis of ZnO nanorods: a statistical determination of the significant parameters in view of reducing the diameter". Nanotechnology. 20 (5): 055608. Bibcode:2009Nanot..20e5608E. doi:10.1088/0957-4484/20/5/055608. PMID 19417355. 
  30. ^ "Database of Select Committee on GRAS Substances (SCOGS) Reviews". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-03-25. Diakses tanggal 2009-08-03. 
  31. ^ Gray, Theodore. The Safety of Zinc Casting.
  32. ^ Calvert, J. B. Zinc and Cadmium Last modified August 20, 2007.

Ulasan

  • U. Ozgur et al. "A comprehensive review of ZnO materials and devices" (103 pages) J. Appl. Phys. 98 (2005) 041301 DOI:10.1063/1.1992666
  • A. Bakin and A. Waag "ZnO Epitaxial Growth" (28 pages) Chapter in “Comprehensive Semiconductor Science and Technology“ 6 Volume Encyclopaedia, ELSEVIER, edited by Pallab Bhattacharya, Roberto Fornari and Hiroshi Kamimura, ISBN 978-0-444-53143-8
  • S. Baruah and J. Dutta "Hydrothermal growth of ZnO nanostructures" (18 pages) Sci. Technol. Adv. Mater. 10 (2009) 013001 DOI:10.1088/1468-6996/10/1/013001 (free download)
  • R. Janisch et al. "Transition metal-doped TiO2 and ZnO—present status of the field" (32 pages) J. Phys.: Condens. Matter 17 (2005) R657 DOI:10.1088/0953-8984/17/27/R01
  • Y.W. Heo et al. "ZnO nanowire growth and devices" (47 pages) Mater. Sci. Eng. R 47 (2004) 1 DOI:10.1016/j.mser.2004.09.001
  • C. Klingshirn "ZnO: From basics towards applications" (46 pages) Phys. Stat. Solidi (b) 244 (2007) 3027 DOI:10.1002/pssb.200743072
  • C. Klingshirn "ZnO: Material, Physics and Applications" (21 pages) ChemPhysChem 8 (2007) 782 DOI:10.1002/cphc.200700002
  • J. G. Lu et al. "Quasi-one-dimensional metal oxide materials—Synthesis, properties and applications" (42 pages) Mater. Sci. Eng. R 52 (2006) 49 DOI:10.1016/j.mser.2006.04.002
  • S. Xu and Z. L. Wang "One-dimensional ZnO nanostructures: Solution growth and functional properties" (86 pages) Nano Res. 4 (2011) 1013 DOI:10.1007/s12274-011-0160-7
  • S. Xu and Z. L. Wang "Oxide nanowire arrays for light-emitting diodes and piezoelectric energy harvesters" (28 pages) Pure Appl. Chem. 83 (2011) 2171 DOI:10.1351/PAC-CON-11-08-17

Pranala luar

A PHP Error was encountered

Severity: Notice

Message: Trying to get property of non-object

Filename: wikipedia/wikipediareadmore.php

Line Number: 5

A PHP Error was encountered

Severity: Notice

Message: Trying to get property of non-object

Filename: wikipedia/wikipediareadmore.php

Line Number: 70

 

A PHP Error was encountered

Severity: Notice

Message: Undefined index: HTTP_REFERER

Filename: controllers/ensiklopedia.php

Line Number: 41