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碘量法或称碘量滴定法是一种分析化学中常用到的滴定方法，同时也是一种氧化还原滴定的方法，碘量法中，通过碘单质的生成或者反应完全作为滴定终点的现象。碘量法分为间接碘量法和直接碘量法，间接碘量法通过与被分析物反应释放出的碘滴定，而直接碘量法使用碘单质滴定

基本原理

碘量法经常被用来测定水溶液中氧化剂的浓度，比如生态研究中的测定溶解氧含量或者例如游泳池中活性氯的浓度。首先需要知道样品溶液的体积，再加入过量且量已知的碘化物溶液，样品中的氧化剂将碘离子氧化为碘单质，碘单质溶于含碘化物的溶液生成I−
3，溶液最终变为深褐色。

之后，含I−
3的溶液用标准硫代硫酸钠溶液滴定，并且以淀粉为指示剂，以此计算出之前生成的I−
3的量，间接地计算出之前的氧化剂的量。

I−
3具有一定的氧化性：

I₃^- + 2 e^- ⇌ 3 I^- (E^o = + 0.5355 V)

S₄O₆^2- + 2 e^- ⇌ 2 S₂O₃^2- (E^o = + 0.08 V)^[1]

并组成了最终的总反应：

I₃^- + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 3 I^- (E^o = + 0.4555 V)

为了方便起见，在水溶液中，一般写作I
2而不是I−
3。

当溶液深蓝色消失时，意味着碘单质已被完全反应，即到达了滴定终点。

当然，用来滴定碘含量的还原剂并不一定选用硫代硫酸钠，我们也可以选择氯化亚锡、砷(III)、锑(III)。^[2] 值得注意的是，在強酸環境时，会发生如下的副反应：

S₂O₃²⁻ + 2 H⁺ → SO₂ + S + H₂O

在強鹼環境時，會發生如下的副反應：

S₂O₃²⁻ + 4 I₂ + 10 OH⁻ → 2 SO₄²⁻ + 8 I^- + 5 H₂O

有些反应在特定的pH值范围内是可逆的，因此在滴定之前应当调整样品溶液至合适的pH值。例如，如下反应，在pH<4时为可逆反应：

H₃AsO₃ + I₂ + H₂O → H₃AsO₄ + 2 H⁺ + 2 I^-

碘单质的易挥发性容易引起滴定的误差，这可以通过确保加入的碘化物是过量来有效避免，同时，降低溶液的温度也是减小挥发造成的误差的有效方法。强光、亚硝酸盐、铜离子会催化碘化物氧化为碘单质，所以在加入碘化物之前，应当除去样品中的亚硝酸盐和铜离子。

碘量法在容量分析法中应用十分广泛，例如测定铜离子、氯酸盐、过氧化氢和水中溶解氧的含量：

2 Cu²⁺ + 4I^- → 2 CuI + I₂

6 H⁺ + ClO₃^- + 6 I^- → 3 I₂ + Cl^- + 3 H₂O

2 H⁺ + H₂O₂ + 2 I^- → I₂ + 2 H₂O

2 H₂O + 4 Mn(OH)₂ + O₂ → 4 Mn(OH)₃

2 Mn³⁺ + 2 I^- → I₂ + 2 Mn²⁺

在酸性介质中，亚硫酸根或亚硫酸氢根能将碘单质还原为碘离子。因此，将过量的碘标准溶液加入已知体积的样品中，亚硫酸根或亚硫酸氢根会与碘离子发生定量反应：

SO₃^2- + I₂ + H₂O → SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 I^-

HSO₃^- + I₂ + H₂O → SO₄^2- + 3 H⁺ + 2 I^-

当碘离子被加入铁氰化钾溶液时，溶液中存在以下反应平衡：

2 [Fe(CN)₆]^3- + 2 I^- ⇌ 2 [Fe(CN)₆]^4- + I₂

在强酸性条件下，该反应会向正方向进行，但在中性条件下会变为可逆反应，但在强酸性条件下，硫代硫酸钠会分解。因此，为促进反应的进行，在溶液中加入过量的锌盐，锌离子会与亚铁氰根发生定量的反应并生成沉淀，促进反应的进行：

2 [Fe(CN)₆]^3- + 2 I^- + 2 K⁺ + 2 Zn²⁺ → 2 KZn[Fe(CN)₆] + I₂

这样可以避免使用强酸性环境，有效的避开了硫代硫酸盐在强酸性下分解的问题，也使得铁氰化钾可以用碘量法进行测量。

^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
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