Rheni(III) bromide

Rheni(III) bromide
Cấu trúc của rheni(III) bromide giống rheni(III) chloride
Tên khác	Trirhenium nonabromide Rhenium tribromide
Nhận dạng
Số CAS	13569-49-8
PubChem	83579
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Br[Re](Br)Br
InChI	đầy đủ 1S/3BrH.Re/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	ReBr3
Khối lượng mol	425,912 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu đen sáng bóng[1]
Khối lượng riêng	6,08 g/cm³[2]
Điểm nóng chảy	500 °C (773 K; 932 °F)[3] (thăng hoa)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng[1]
Độ hòa tan	tan ít trong ether và aceton, phản ứng với methanol và amonia[1]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	ReCl3, đơn nghiêng[2]
Hình dạng phân tử	Trimer
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-164,4 kJ/mol[4]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	có thể gây độc
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Rheni(III) chloride Rheni(III) iodide
Cation khác	Mangan(III) bromide Techneti(III) bromide Rheni(IV) bromide Rheni(V) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Rheni(III) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học ReBr₃. Nó là một chất rắn kết tinh sáng bóng màu đen, phản ứng với nước để tạo thành rheni(IV) oxide và có cùng cấu trúc với rheni(III) chloride.[5]

Điều chế

Hợp chất này được điều chế bằng phản ứng của kim loại rheni và hơi brom ở 500 °C trong môi trường nitơ:

6Re + 9Br₂ → 2Re₃Br₉

Nếu có oxy trong khí quyển, nó sẽ tạo thành rheni(III) oxybromide. Tuy nhiên, phương pháp phổ biến nhất để sản xuất hợp chất này là thực hiện phản ứng giữa kali hexabromorhenat(IV) với bạc(I) nitrat để tạo thành bạc hexabromorhenat(IV), sau đó nung nóng hợp chất thu được đến 600 °C để tạo thành rheni(III) bromide.

K₂ReBr₆ + 2AgNO₃ → Ag₂ReBr₆ + 2KNO₃

6Ag₂ReBr₆ → 12AgBr + 3Br₂ + 2Re₃Br₉

Một phương pháp khác là phân hủy rheni(V) bromide bằng nhiệt.

Hợp chất khác

ReBr₃ khi hòa tan trong dung dịch NH₃ sẽ tạo màu nâu đậm. Từ dung dịch này có thể phân lập các phức ReBr₃·7NH₃, ReBr₃·9NH₃, ReBr₃·14NH₃ và ReBr₃·20NH₃.[6] Phức ReBr₃·4NH₃ cũng được biết đến, tồn tại dưới dạng chất rắn màu nâu đen.[7]

Tham khảo

1. ^ Richard J. Thompson; Ronnie E. Foster; James L. Booker; Stephen J. Lippard (1967). “Rhenium(III) Bromide”. Trong Muetterties, Earl (biên tập). Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses (bằng tiếng English). 10. McGraw-Hill, Inc. tr. 58–61. doi:10.1002/9780470132418.ch9. ISBN 9780470132418.
2. ^ Villars, Pierre; Cenzual, Karin; Gladyshevskii, Roman (24 tháng 7 năm 2017). Handbook (bằng tiếng Anh). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. ISBN 978-3-11-043655-6.
3. Harro Hagen; Adolf Sieverts (1933). “Rheniumtribromid”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng German). Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim. 215 (1): 111–112. doi:10.1002/zaac.19332150114.
4. J. P. King; J. W. Cobble (1960). “The Thermodynamic Properties of Technetium and Rhenium Compounds. VII. Heats of Formation of Rhenium Trichloride and Rhenium Tribromide. Free Energies and Entropies”. Journal of the American Chemical Society (bằng tiếng English). 82 (9): 2111–2113. doi:10.1021/ja01494a005.
5. V. V. Ugarov (1971). “Electron-diffraction investigation of the structure of the Re₃Br₉ molecule”. Journal of Structural Chemistry (bằng tiếng English). 12 (2): 286–288. doi:10.1007/BF00739116.
6. Klemm, Wilhelm; Frischmuth, Georg (29 tháng 1 năm 1937). “Die Ammoniakate der Rheniumtrihalogenide”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng Đức). 230 (3): 209–214. doi:10.1002/zaac.19372300302. ISSN 0863-1786.
7. Brown, David; Canterford, J. H.; Colton, Ray (1968). Halides of the Transition Elements: Halides of the second and third row transition metals, by J. H. Canterford and R. Colton (bằng tiếng Anh). Wiley. tr. 294. ISBN 978-0-470-13466-5.