Реакція нейтралізації

Реа́кція нейтраліза́ції (від лат. neuter — ні той, ні інший) — реакція взаємодії кислоти з основою, в результаті якої утворюються сіль та вода, один з типів кислотно-основних реакцій. Будь-яка реакція нейтралізації зводиться до взаємодії іонів ${\displaystyle {\ce {H+}}}$ та ${\displaystyle {\ce {OH-}}}$ з утворенням малодисоційованого електроліту Н₂О.

Наприклад:

${\displaystyle {\ce {HCl + NaOH = NaCl + H2O}}}$

В іонному вигляді рівняння записують так:

${\displaystyle {\ce {H+ +OH- = H2O}}}$

Розчин стає нейтральним, якщо були взяті сильні кислоти і основи.

Приклади

Взаємодія слабкої кислоти і сильної основи:

${\displaystyle {\ce {CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O}}}$

Взаємодія сильної кислоти зі слабкою основою:

${\displaystyle {\ce {HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O}}}$

Реакція слабкої кислоти і слабкої основи:

${\displaystyle {\ce {CH3COOH +NH4OH -> CH3COONH4 + H2O}}}$

Застосування

Нейтралізація лежить в основі низки найважливіших методів титриметричного аналізу — ацидиметрії.

Джерела

Г. П. Хомченко. Посібник з хімії для вступників до вузів. К.: А. С.К. 2003. С. 168. ISBN 966-539-424-X