แคดเมียมคลอไรด์

แคดเมียมคลอไรด์

Ball-and-stick model of cadmium chloride Cadmium chloride in polyhedron shape
ชื่อ
IUPAC name Cadmium dichloride
ชื่ออื่น Cadmium(II) chloride
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	10108-64-2^Y 34330-64-8 (monohydrate)^N
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ
ChEBI	CHEBI:35456^Y
เคมสไปเดอร์	23035^Y
ECHA InfoCard	100.030.256
EC Number	233-296-7
ผับเคม CID	24947
RTECS number	EV0175000
UNII	J6K4F9V3BA^Y
UN number	2570
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6020226
InChI InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2^Y Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L^Y InChI=1/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
SMILES [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	CdCl2
มวลโมเลกุล	183.31 g·mol^−1
ลักษณะทางกายภาพ	ของแข็งสีขาว
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	4.047 g/cm^3 (anhydrous)[1] 3.327 g/cm^3 (Hemipentahydrate)
จุดหลอมเหลว	568 องศาเซลเซียส (1,054 องศาฟาเรนไฮต์; 841 เคลวิน) at 760 mmHg
จุดเดือด	964 องศาเซลเซียส (1,767 องศาฟาเรนไฮต์; 1,237 เคลวิน) at 760 mmHg
ละลายในน้ำ	Hemipentahydrate: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monohydrate: 119.6 g/100 mL (25 °C) 134.3 g/100 mL (40 °C) 134.2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[2]
ความสามารถละลายได้	ละลายในแอลกอฮอล์, เบนโซไนไทรล์ ไม่ละลายในอีเทอร์, แอซีโทน[1]
ความสามารถละลายได้ ใน pyridine	4.6 g/kg (0 °C) 7.9 g/kg (4 °C) 8.1 g/kg (15 °C) 6.7 g/kg (30 °C) 5 g/kg (100 °C)[1]
ความสามารถละลายได้ ใน ethanol	1.3 g/100 g (10 °C) 1.48 g/100 g (20 °C) 1.91 g/100 g (40 °C) 2.53 g/100 g (70 °C)[1]
ความสามารถละลายได้ ใน dimethyl sulfoxide	18 g/100 g (25 °C)[1]
ความดันไอ	0.01 kPa (471 °C) 0.1 kPa (541 °C)
ความหนืด	2.31 cP (597 °C) 1.87 cP (687 °C)[1]
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ทรงสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน, hR9 (anhydrous)[3] โมโนคลินิก (hemipentahydrate)[2]
Space group	R3m, No. 166 (anhydrous)[3]
กลุ่มจุด	3 2/m (anhydrous)[3]
อุณหเคมี
ความจุความร้อน (C)	74.7 J/mol·K
Std molar entropy (S^⦵298)	115.3 J/mol·K
Std enthalpy of formation (ΔfH^⦵298)	−391.5 kJ/mol
พลังงานเสรีกิบส์ (ΔfG^⦵)	−343.9 kJ/mol
ความอันตราย
GHS labelling:
Pictograms	[4]
Signal word	อันตราย
Hazard statements	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[4]
Precautionary statements	P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[4]
NFPA 704 (fire diamond)	3 1 0
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
LD50 (median dose)	94 mg/kg (rats, ทางปาก)[1] 60 mg/kg (mouse, ทางปาก) 88 mg/kg (rat, ทางปาก)[5]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m^3 (as Cd)
REL (Recommended)	Ca
IDLH (Immediate danger)	Ca [9 mg/m^3 (as Cd)]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	External MSDS
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	แคดเมียมฟลูออไรด์ แคดเมียมโบรไมด์ แคดเมียมไอโอไดด์
แคทไอออนอื่น ๆ	สังกะสีคลอไรด์ เมอร์คิวรี(II) คลอไรด์ แคลเซียมคลอไรด์
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

แคดเมียมคลอไรด์ (อังกฤษ: cadmium chloride) เป็นสารประกอบแคดเมียมและคลอรีน มีสูตรเคมีคือ CdCl₂ มีลักษณะเป็นผลึกสีขาว มีคุณสมบัติเป็นสารดูดความชื้น โครงสร้างของแคดเมียมคลอไรด์เป็นทรงสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนแบบสมมาตร คล้ายกับโครงสร้างของแคดเมียมไอโอไดด์ แคดเมียมคลอไรด์เป็นกรดแบบลิวอิสแบบอ่อน[6][7] ละลายได้ดีในน้ำและตัวทำละลายมีขั้วอื่น ๆ

แคดเมียมคลอไรด์แบบแอนไฮดรัสเตรียมได้จากปฏิกิริยาของคลอรีนหรือแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และแคดเมียม ตามสมการ

Cd + 2 HCl → CdCl₂ + H₂

กรดไฮโดรคลอริกสามารถสร้างแคดเมียมคลอไรด์ได้ จากการทำปฏิกิริยากับสารเช่น แคดเมียมออกไซด์หรือแคดเมียมคาร์บอเนต

แคดเมียมคลอไรด์ใช้ในการเตรียมแคดเมียมซัลไฟด์ เพื่อใช้ทำแคดเมียมเยลโลว์ รงควัตถุอนินทรีย์สีเหลืองสด ตามสมการ

CdCl₂ + H₂ → CdS + 2 HCl

ในห้องปฏิบัติการ แคดเมียมคลอไรด์ใช้ในการเตรียมสารประกอบออร์แกโนแคดเมียม นอกจากนี้ยังใช้ในกระบวนการถ่ายเอกสารและการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

อ้างอิง

1. Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". chemister.ru. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2014-05-24. สืบค้นเมื่อ 2014-06-25.
2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 169.
3. "Cadmium Chloride - CdCl2". wwwchem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. สืบค้นเมื่อ 2014-06-25.
4. "Cadmium chloride". Sigma-Aldrich.
5. "Cadmium compounds (as Cd) - IDLH". Centers for Disease Control and Prevention (CDC).
6. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
7. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

แหล่งข้อมูลอื่น

• วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ แคดเมียมคลอไรด์
• "Cadmium chloride - MSDS". Science Lab. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2016-04-04. สืบค้นเมื่อ 2017-01-14.