Kaliumhydroxid

Kaliumhydroxid
Systematiskt namn	Kaliumhydroxid
Övriga namn	Kalilut
Kemisk formel	KOH
Molmassa	56,11 g/mol
Utseende	Vit, fast
CAS-nummer	1310-58-3
SMILES	[K+].[OH-]
Egenskaper
Densitet	2,044 g/cm³
Löslighet (vatten)	1100 g/l
Smältpunkt	406 °C
Kokpunkt	1320 °C
Faror
Huvudfara	Frätande
NFPA 704	0 3 1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

En vattenlösning av Kaliumhydroxid kallas för kalilut [1] är en starkt frätande bas som angriper människans hud mycket lätt. Den kemiska beteckningen är KOH.

Framställning

Kaliumhydroxid framställs industriellt genom elektrolys av kaliumklorid med ett poröst membran mellan katoden och anoden. Även andra kaliumsalter exempelvis kaliumkarbonat kan elektrolyseras.

Undervisningsexperiment

Kaliumhydroxid kan framställas genom att låta kalium reagera med vatten:

${\displaystyle {\rm {2\ K+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ KOH+H_{2}}}}$

Användning

Kaliumhydroxid kallas i 5-procentig lösning stensåpa. Den används även som katalysator vid framställning av biodiesel och -gaser, som fuktabsorberare vid bland annat framställning av papper. Ett av de största användningsområdena är i alkaliska batterier där den fungerar som elektrolyt. Kaliumhydroxid kan också användas som propplösare i avlopp eller i fosfatfria tvättmedel.

Användning i livsmedel

Kaliumhydroxid används vid blötläggning av oliver, för att på kemiskt vis skala till exempel apelsiner och när man blötlägger lutfisk. Kaliumhydroxid har E-nummer E 525.

Närbesläktade ämnen

Kaliumjonen gör att kaliumhydroxid liknar bland annat kaliumklorid och kaliumoxid. Hydroxidjonen gör att kaliumhydroxid liknar bland annat litiumhydroxid och natriumhydroxid.

Referenser

1. ”Pottaska och asklut”. Shenet. 12 februari 2010. Arkiverad från originalet den 11 augusti 2010. https://web.archive.org/web/20100811230049/http://www.shenet.se/ravaror/pottaska.html. Läst 23 februari 2010.