Kyanid

Kyanid
Kyanid
Kyanid
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CN^-
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	26,018 g/mol
Ďalšie informácie
Číslo CAS	57-12-5
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Kyanid je anorganický anión, ktorého vzorec je CN^−. Vzniká napríklad deprotonáciou kyanovodíka, od ktorého je formálne odvodený. S rôznymi protiiónmi tvorí soli, ktoré sa všeobecne označujú ako kyanidy. Analogické organické zlúčeniny, obsahujúce funkčnú skupinu -CN, sa nazývajú nitrily.

Rozpustné kyanidy sú prudké jedy, na vzduchu vplyvom vlhkosti a oxidu uhličitého a aj v kyslom prostredí uvoľňujú rovnako prudko jedovatý kyanovodík. Ich jedovatosť spočíva v bránení prenosu kyslíka z krvi do tkaniva.

Toxicita

Hlavným účinkom kyanidu je inhibícia oxidatívnej fosforylácie, čo je proces, pri ktorom sa využíva kyslík v bunkovom dýchaní na tvorbu ATP. Kyanid sa reverzibilne viaže na železité ióny prítomné v cytochróm c oxidáze v mitochondriách, čím blokuje bunkové dýchanie, konkrétne premenu kyslíku na vodu.[1] Na základe toho dochádza k bunkovej hypoxii a spotrebovaniu ATP, čo vedie k metabolickej acidóze.[1]

Soli

Kyanidový anión tvorí mnohé anorganické soli s rôznymi protiiónmi, napríklad:

• kyanid amónny
• kyanid sodný
• kyanid draselný (cyankáli)
• kyanid vápenatý
• hexakyanoželeznatan železitý (pruská modrá)

Referencie

1. GRAHAM, Jeremy; TRAYLOR, Jeremy. Cyanide Toxicity. Treasure Island (FL) : StatPearls Publishing, 2022. PMID: 29939573. Dostupné online.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Kyanidy na českej Wikipédii.