Chlorid dusitý

Chlorid dusitý
Chlorid dusitý
Chlorid dusitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NCl3
Synonymá	trichlóramín trichlórnitrid chlorodusík
Vzhľad	žltá olejovitá kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	120,4 u
Molárna hmotnosť	120,365 g/mol
Teplota topenia	−40 °C
Teplota varu	71 °C
Hustota	1,635 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: takmer nerozpustný (pomalá hydrolýza)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	+232 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby hodnotenie nie je k dispozícii Vety R žiadne vety R Vety S žiadne vety S NFPA 704 0 2 4 OX
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10025-85-1
EINECS číslo	233-045-1
Číslo RTECS	QW974000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid dusitý (NCl₃, iné názvy: trichlóramín, trichlórnitrid, chlorodusík) je anorganická zlúčenina. Táto žltá, olejovitá, štipľavo páchnuca kvapalina je najrozšírenejším vedľajším produktom reakcií medzi derivátmi amoniaku a chlórom (napríklad v plaveckých bazénoch pri reakcii moču plavcov s chlórom, ktorý sa do vody pridáva kvôli dezinfekcii).

V čistej forme je chlorid dusitý vysoko reaktívny. V malých množstvách môže vznikať pri dezinfekcii pitnej vody monochlóramínom, vyššie hladiny môžu dráždiť sliznice.[1] Chlorid dusitý vyrábaný pod obchodnou značkou Agen sa používal na bielenie a dozrievanie múky. Má rovnaký účinok ako slzný plyn, ale nikdy nebol na tento účel používaný.[2]

Príprava a štruktúra

Zlúčenina sa pripravuje pôsobením chlóru na amónne soli, ako napríklad dusičnan amónny:

4 NH₃ + 3 Cl₂ → NCl₃ + 3 NH₄Cl

Medziprodukty v tejto konverzii sú chlóramín a dichlóramín (NH₂Cl, resp. NHCl₂).

Podobne ako amoniak, aj chlorid dusitý má pyramídovú molekulu.

Reakcia

Oxidačné číslo dusíka v chloride dusitom sa často uvažuje ako +3, atómy chlóru potom majú oxidačné číslo −1. Väčšina reaktívnych vlastností je s týmto popisom konzistentné.

Chlorid dusitý sa v horúcej vode hydrolyzuje na amoniak a kyselinu chlórnu: NCl₃ + 3 H₂O → NH₃ + 3 HClO

Bezpečnosť

Chlorid dusitý je nebezpečná výbušnina. Je citlivý na svetlo, teplo a prítomnosť organických zlúčenín. Pierre Louis Dulong ho prvýkrát pripravil v roku 1812, pri dvoch explóziách prišiel o dva prsty a oko. Následkom výbuchu chloridu dusitého bol dočasne oslepený Sir Humphry Davy, ktorý preto zamestnal ako svojho spolupracovníka Michaela Faradaya. Belgickí vedci ohlásili možné spojenie medzi chloridom dusitým a vzostupom počtu prípadov astmy u detí, čo nazvali hypotézou bazénového chlóru. [3]

Podobné látky

• Bromid dusitý
• Fluorid dusitý
• Jodid dusitý
• Chlorid arzenitý
• Chlorid fosforitý
• Monochlóramín
• Dichlóramín
• Oxychlorid dusný

Referencie

1. National Institute for Occupational Safety and Health. (2008, August). NIOSH eNews , 6 (4). Retrieved August 27, 2008, from http://www.cdc.gov/niosh/enews/enewsV6N4.html
2. George Clifford White: The handbook of chlorination and alternative disinfectants. 4th Edition, Wiley, 1999, ISBN 978-0-471-29207-4, p 322
3. Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M. Chlorinated pool Attendance, Atop, and the risk of asthma during childhood. Environmental Health Perspectives , 2006, roč.114, čís. 10, s 1567-1573. Dostupné online. DOI:10.1289/ehp.8461. PMID 17035144

Literatúra

• Janderu, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19:2.
• P. Kovacic; M. K. Lowery; K. W. Field. Chemistry of N-bromamines and N-chloramines. Chemical Reviews, 1970, roč. 70, čís. 6, s. 639. DOI: 10.1021/cr60268a002.
• Hartl, H.; Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125 °C). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1975, roč. 413, čís. 1, s. 61–71. DOI: 10.1002/zaac.19754130108.
• Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A.. Molecular-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy. Journal of Molecular Spectroscopy, 1974, roč. 50, čís. 1-3, s. 82. DOI: 10.1016/0022-2852(74)90219-7.
• Bayersdo, L.; Engelhar, U.; Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1969, roč. 366, čís. 3-4, s. 169-. DOI: 10.1002/zaac.19693660308.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid dusitý na českej Wikipédii.

Externé odkazy

• OSHA - Nitrogen trichloride