Chlorid amónny

Chlorid amónny
Chlorid amónny
Chlorid amónny
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NH4Cl
Synonymá	Salmiak
Vzhľad	Biela kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	53,5 u
Molárna hmotnosť	53,492 g/mol
Teplota varu	520 °C
Teplota sublimácie	335 °C
Teplota rozkladu	340 °C
Hustota	1,527 g/cm³ (20 °C) 1,062 g/cm³ (20 °C, 22% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: 29,41 g/100 ml (0 °C) 33,20 g/100 ml (10 °C) 37,14 g/100 ml (20 °C) 39,30 g/100 ml (25 °C) 41,40 g/100 ml (30 °C) 45,80 g/100 ml (40 °C) 50,42 g/100 ml (50 °C) 55,30 g/100 ml (60 °C) 65,72 g/100 ml (80 °C) 77,05 g/100 ml (100 °C)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-315,4 kJ/mol
Štandardná entropia	95,8 J K^-1 mol^-1
Štandardná Gibbsová energia	-203,2 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	1,572 J K^-1 g^-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H319 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R22, R36 Vety S S2, S22 NFPA 704 0 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	12125-02-9
EINECS číslo	235-186-4
Číslo RTECS	BP4550000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid amónny (NH₄Cl, triviálne salmiak) je biela kryštalická látka, rozpustná vo vode. Vodný roztok je slabo kyslý. Chlorid amónny sa vyskytuje ako minerál salmiak, a to najmä v horiacich uhoľných slojoch, kde kondenzuje z plynov vznikajúcich pri horení, a tiež v niektorých sopkách.

Výroba

Chlorid amónny sa priemyselne vyrába reakciou amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Laboratórne sa pripravuje aj reakciou dusičnanu amónneho s chloridom draselným:

NH₄NO₃ + KCl → NH₄Cl + KNO₃

Výsledkom je roztok salmiaku a dusičnanu draselného, po ktorom, keď sa odparí, zostane zmes chloridu amónneho a dusičnanu draselného, ku ktorej stačí pridať repný cukor (alebo ešte lepšie sorbitol), premiešať a vznikne zmes uplatniteľná ako biela dymovnica.

Vlastnosti

Chlorid amónny sa zahrievaním rozkladá na amoniak a chlorovodík.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Plynný chlorovodík a amoniak však spolu okamžite reagujú a vzniká opäť chlorid amónny podľa rovnice:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Využitie

Chlorid amónny sa využíva ako prídavná látka a v potravinárstve sa označuje kódom E 510. Používa sa ako regulátor kyslosti, prídavná látka do pečiva a na ostro slanú chuť pri výrobe niektorých slaných druhov cukríkov zo sladkého drievka (predovšetkým v Škandinávii a Holandsku, napr. fínske salmiakki). Niektoré zdroje uvádzajú, že nežiaduce účinky pri požití nie sú známe a bezpečný denný príjem nie je stanovený; má sa za to, že množstvo, ktoré je možné požiť, je prirodzene obmedzené jeho intenzívnou chuťou.[1] Je uvedený v zozname záväzne klasifikovaných nebezpečných chemických látok ako látka zdraviu škodlivá (s tým, že škodí zdraviu pri požití a dráždi oči).

Ďalej sa využíva v dymovniciach, pomocou neho sa upravuje trať pre beh na lyžiach (chemická úprava - spevnenie a zrýchlenie trate), pri spájkovaní na odstránenie vrstvy oxidov z povrchu kovu, v suchých článkoch ako depolarizátor a vo fotografii sa používa ako ustaľovač.

Bezpečnosť

Čistý chlorid amónny je zdraviu škodlivý pri požití (spôsobuje nauzeu, zvracanie a bolesti v krku[2]) a dráždi oči.[2] Pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku chlorovodíka a amoniaku (oba plyny sú toxické), v žiari môžu vznikať aj oxidy chlóru. Chlorid amónny prudko reaguje s dusičnanom amónnym a s chlorečnanom draselným - nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu.[2] Reaguje tiež s meďou a jej zlúčeninami, čo sa využíva pri patinovaní predmetov z medi a jej zliatin.[3]

Podobné látky

• Bromid amónny
• Fluorid amónny
• Jodid amónny
• Chlorid draselný
• Chlorid hydroxylamónny
• Chlorid sodný

Pozri aj

• Salmiak

Referencie

1. Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University. Dostupné online.
2. Ammonium Chloride - ICSC
3. Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company [online]. [Cit. 2012-10-21]. Dostupné online. Archivované 2010-07-21 z originálu.

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Iné projekty

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid amónny

Externý odkaz

• E510 Archivované 2013-05-11 na Wayback Machine

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid amonný na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).