Bromid boritý

Bromid boritý
Bromid boritý
Bromid boritý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	BBr3
Vzhľad	bezfarebná až jantárová kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	250,5 u
Molárna hmotnosť	250,52 g/mol
Teplota topenia	−46,3 °C
Teplota varu	91,3 °C
Hustota	2,643 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: prudko reaguje
Teplota vzplanutia	-18 °C
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-0,820 7 kJ/g
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H300, H314, H330 Vety EUH EUH014 Vety P P260, P264, P280, P284, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Veľmi jedovatá (T+) Vety R R14, R35, R26/28 Vety S S9, S26, S28, S45, S1/2, S36/37/39 NFPA 704 0 3 2 W
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10294-33-4
Číslo UN	2692
EINECS číslo	233-657-9
Číslo RTECS	ED7400000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid boritý (BBr₃) je prudko jedovatá anorganická zlúčenina. Za bežných podmienok je to bezfarebná dymiaca kvapalina.[1] Obvykle sa vyrába zahrievaním oxidu boritého s uhlíkom za prítomnosti brómu, tým vzniká voľný bór, ktorý prudko reaguje s brómom. Bromid boritý je veľmi prchavý a dymí, pretože pary ihneď reagujú s vodou vo vzduchu za vzniku kyseliny boritej. bromovodíkovej.[2]

Syntéza

K vzniku bromidu boritého vedie reakcia karbidu boritého s brómom pri teplotách na 300 °C. Vzniknutý produkt je možné čistiť vákuovou destiláciou.

História

Bromid boritý bol prvýkrát syntetizovaný M. Poggialem v roku 1846, a to vyššie spomínanou reakciou oxidu boritého s uhlíkom a brómom pri vyššej teplote:[3]

B₂O₃ + 3 C + 3 Br₂ → 2 BBr₃ + 3 CO

Zlepšenie tejto metódy vyvinuli F. Wöhler a H. Deville v roku 1857. Ak sa použije ako vstupná surovina amorfný bór, reakčná teplota je nižšia a nevzniká žiadny oxid uhoľnatý:[4]

2 B + 3 Br₂ → 2 BBr₃

Použitie

• farmaceutický priemysel
• fotografické procesy
• dopovanie polovodičov
• plazmové leptanie polovodičov
• výroba fotovoltaických článkov
• reagens pre rôzne chemické procesy[5]

Podobné látky

• Fluorid boritý
• Chlorid boritý
• Jodid boritý

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid boritý na českej Wikipédii.

Referencie

1. National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: Boron TRIBROMIDE.
2. Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 AC 191.
3. POGGIALE, M.. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque.. Comptes rendus hebdomadaires, 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.
4. WÖHLER, Friedrich; DEVILLE, Henri Étienne Sainte-Claire. Du bore.. Annales de chimie et de physique, 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.
5. Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide (BBr₃) Archivované 2010-05-28 na Wayback Machine

Literatúra

• DOYAGÜEZ, Elisa García. Boron Tribromide. Synlett, 2005, s. 1636. DOI: 10.1055/s-2005-868513.

Externé odkazy

• 1962 Patent on the production of boron tribromide (po anglicky)
• MSDS Archivované 2012-02-28 na Wayback Machine (po anglicky)