Хлорид циркония(II)

Хлорид циркония​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид циркония​(II)​
Хим. формула	ZrCl2
Физические свойства
Состояние	кристалл
Молярная масса	162,13 г/моль
Плотность	3,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	722 °C
• кипения	разл. °C
Энтальпия
• образования	−404,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13762-26-0
PubChem	143120
SMILES	Cl[Zr]Cl
InChI	VPGLGRNSAYHXPY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	126253
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д цирко́ния(II) (дихлори́д цирко́ния) — бинарное неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с химической формулой ZrCl₂. Вещество чёрного цвета.

Получение

• Образуется при восстановлении тетрахлорида циркония до трихлорида (при нагревании до 350 °C в запаянной трубке с порошком алюминия в присутствии хлорида алюминия) и диспропорционировании трихлорида циркония при его дальнейшем нагревании без доступа воздуха[1]:

${\displaystyle {\mathsf {3ZrCl_{4}+Al\ {\xrightarrow[{AlCl_{3}}]{350^{o}C}}\ 3ZrCl_{3}+AlCl_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ZrCl_{3}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ ZrCl_{4}+ZrCl_{2}}}}$

• Образуется при нагревании циркония в парах тетрахлорида циркония[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+ZrCl_{4}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2ZrCl_{2}}}}$

Физические свойства

Образует чёрные кристаллы с плотностью 3,6 г/см^3. Малорастворим в спирте и бензоле. При нагревании растворяется в концентрированных кислотах. Температура плавления 722 °C, разлагается ниже температуры кипения. Теплоёмкость C0
p = 74 Дж/(моль·К), энтальпия образования ΔH0
обр = −404,6 кДж/моль, энтропия S0
298 = 110 Дж/(моль·К)[2].

Использование

Существует метод разделения циркония и гафния, основанный на различной устойчивости их низших хлоридов (в частности, дихлоридов)[3][4]. Отделение циркония от гафния, близкого по химическим свойствам, но обладающего высоким сечением захвата тепловых нейтронов, важно для производства ядерных реакторов.

См. также

• Хлорид циркония(III)
• Хлорид циркония(IV)

Примечания

1. Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 86.
2. Раков Э. Г. Циркония галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 386—387. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
3. Ягодин Г. А., Синегрибова О. А., Чекмарев А. М. Технология редких металлов в атомной технике. Учебное пособие для вузов. Под ред. Б. В. Громова. — М.: Атомиздат, 1974, 344 с. — С. 90—91.
4. Шека И. А., Карлышева К. Ф. Химия гафния. — Киев: Наукова думка, 1974. — С. 45—46.