Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl3 , тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат .
Реакция хлора и порошкообразного иридия:
2
I
r
+
3
C
l
2
→
h
ν
,
600
o
C
2
I
r
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {2Ir+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {h\nu ,600^{o}C}}\ 2IrCl_{3}}}}
Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:
α-IrCl3 , моноклинная сингония , пространственная группа C 2/m a = 0,599 нм, b = 1,037 нм, c = 0,599 нм, β = 109,4°, Z = 4;
β-IrCl3 , ромбическая сингония , пространственная группа F ddd a = 0,695 нм, b = 0,981 нм, c = 2,082 нм. Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl3 •n H2 O.
Плохо растворяется в воде.
Разлагается при нагревании:
2
I
r
C
l
3
→
770
o
C
,
v
a
c
u
u
m
2
I
r
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}\ {\xrightarrow {770^{o}C,vacuum}}\ 2IrCl_{2}+Cl_{2}}}}
I
r
C
l
3
+
3
H
C
l
→
H
3
[
I
r
C
l
6
]
{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}
I
r
C
l
3
+
3
N
a
C
l
→
N
a
3
[
I
r
C
l
6
]
{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}
2
I
r
C
l
3
+
C
l
2
+
4
N
a
C
l
→
2
N
a
2
[
I
r
C
l
6
]
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}
I
r
C
l
3
+
H
N
O
3
+
H
2
O
→
100
o
C
I
r
O
2
↓
+
N
O
2
↑
+
3
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}\uparrow +3HCl}}}
2
I
r
C
l
3
+
6
N
a
O
H
→
I
r
2
O
3
↓
+
6
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}
Легко восстанавливается до металла:
2
I
r
C
l
3
+
3
H
2
→
400
o
C
2
I
r
↓
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Ir\downarrow +6HCl}}}
4
I
r
C
l
3
+
3
(
N
2
H
4
⋅
H
2
O
)
+
12
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
→
4
I
r
↓
+
3
N
2
↑
+
12
N
H
4
C
l
+
15
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3(N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O)+12(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4Ir\downarrow +3N_{2}\uparrow +12NH_{4}Cl+15H_{2}O}}}
Окисляется кислородом при нагревании:
4
I
r
C
l
3
+
3
O
2
→
500
−
600
o
C
2
I
r
2
O
3
+
6
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {4IrCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}+6Cl_{2}}}}
Реагирует с хлором под давлением:
2
I
r
C
l
3
+
C
l
2
→
400
o
C
,
p
2
I
r
C
l
4
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}
2
I
r
C
l
3
+
H
2
O
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
2
I
r
O
2
↓
+
6
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+H_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +6HCl\uparrow }}}
Катализатор в органическом синтезе.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
-chloride-xtal-viewed-down-b-axis-3D-bs-17.png)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b39df0255535936521251b58cfe55198c90546dd)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9735ac5b1ecc0a6167d899ff22ac6e5f7e3f5b09)
