Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2 [OsO2 (OH)4 ] или K2 OsO4 •2H2 O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.
O
s
+
3
K
C
l
O
+
2
K
O
H
+
H
2
O
→
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
3
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl}}}
O
s
+
3
K
N
O
3
+
2
(
K
O
H
⋅
H
2
O
)
→
150
o
C
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
3
K
N
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}}
2
O
s
+
3
O
2
+
4
(
K
O
H
⋅
H
2
O
)
→
150
o
C
2
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}
O
s
O
4
+
K
N
O
2
+
2
K
O
H
+
H
2
O
→
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+KNO_{3}}}}
Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.
Ранее формула вещества записывалась как K2 OsO4 •2H2 O, но безводный осмат не выделен.
Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.
Разлагается при нагревании:
2
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
→
140
−
200
o
C
O
s
O
2
+
O
s
O
4
+
4
K
O
H
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ OsO_{2}+OsO_{4}+4KOH+2H_{2}O}}}
При кипячении разлагается:
2
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
→
100
o
C
O
s
(
O
H
)
4
↓
+
K
2
[
O
s
O
4
(
O
H
)
2
]
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}}
2
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
2
H
2
S
O
4
→
O
s
(
O
H
)
4
↓
+
[
O
s
O
4
(
H
2
O
)
2
]
+
2
K
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
4
H
C
l
→
K
2
O
s
O
2
C
l
4
↓
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_{2}O}}}
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
4
H
N
O
3
→
[
O
s
O
4
(
H
2
O
)
2
]
+
2
N
O
2
+
2
K
N
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}}
Восстанавливается водородом:
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
3
H
2
→
200
o
C
O
s
+
2
K
O
H
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2}O}}}
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
2
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
O
2
+
2
H
2
O
→
τ
2
[
O
s
O
4
(
H
2
O
)
2
]
+
4
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}}
K
2
[
O
s
O
2
(
O
H
)
4
]
+
5
H
2
S
→
O
s
(
S
2
)
+
S
↓
+
2
K
H
S
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow +2KHS+6H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
4.png)
![{\displaystyle {\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df9a318b1bfc72a645b231100121b61e9a9b2be2)
![{\displaystyle {\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4425c6f56d1d3464bac9d9704eec956d0fe801f)
![{\displaystyle {\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f23fb5be3a694b80a92fa3815ac223a7ab50c3)
![{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab622b8db187fbfbab26259a626ebf5b0327f235)
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ OsO_{2}+OsO_{4}+4KOH+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e54d8bc97bd6a1ef61b1162b911eeb2cef20bc59)
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/594ef02f8591d7dcb1611e8e728b8820ed3ba98d)
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bebc387dfa4b771e1b0e63858154831cdf56b446)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afb93cf4390d68f8ad8239d4f03d505612ffea8f)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/919ad00ed8057b109e71f9877bb10d9185cce181)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2c1aca04737e070736078700585c77f3a03d74c2)
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/afeaa60c339280b940b53ec8053ec3fa45e8f55d)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow +2KHS+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c236081ed9e270188afb2efed0c54e8123b5b50)
