Сульфит лития

Сульфит лития
Систематическое название	Сульфит лития
Химическая формула	Li2SO3
Внешний вид	Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса	93.943 г/моль
Температура плавления	455 °C (728,15 К)
Температура разложения	455—800 °C
Классификация
Регистрационный номер CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Код SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
Код InChI	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li₂SO₃.

Физические свойства

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле [1].

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li₂SO₃•n H₂O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li₂SO₃•H₂O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C [2].

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком[3].

Химические свойства

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

${\displaystyle {\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C}}\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4}}}}$

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pK_b = 7,09)

${\displaystyle {\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-}}}}$

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}}$

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3}}}}$

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}}$

Получение

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O}}}$

Применение

Примечания

1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 281. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 126. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
3. УКК по ЭТМ (Диэлектрические материалы) (недоступная ссылка)

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.